Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

（1）四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）_________________________。

（2）元素Y與氫元素形成的一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式________(用元素符號表示)。

（3）T元素的簡單陰離子的結構示意圖是______________________，

（4）證明該粒子的還原性比Z-強的離子方程式是____________________.

（5）元素Z的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_______________________ 。

（6）將9g單質X在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入1L 1mol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，將溶液在減壓低溫條件下蒸干，得到不含結晶水的固體質量為____________g。

Answer 1

【答案】（1）S Cl C N (2分)；

（2）（1分）；

（3）（1分）；

（4）C12+ S2-=2Cl-+S↓（2分）；

（5）Cl2+ 2NaOH="NaCl+" NaClO +H2O (2分)；

（6）68.5g（2分）。

【解析】試題分析：短周期元素X最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X是C元素；Y常溫下是雙原子分子，氫化物的水溶液顯堿性，則Y是N元素；T最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則T是S元素；Z元素最高化合價是+7價，則Z是Cl元素。

（1）原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當原子核外電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，原子半徑越大。所以四種元素原子半徑由大到小的順序是S＞ Cl ＞C ＞N；

（2）NH4+電子式是；

（3）T元素是S，其簡單陰離子的結構示意圖是；

（4）元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性就越弱。元素的非金屬性Cl＞S，所以還原性Cl-＞S2-，證明的反應是C12+ S2-=2Cl-+S↓；

（5）元素Z的單質Cl2可以與NaOH溶液發(fā)生反應，層數(shù)NaCl、NaClO和水，氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為Cl2+ 2NaOH="NaCl+" NaClO +H2O；

（6）9gC的物質的量是n(C)=9g÷12g/mol=0.75mol，根據(jù)C元素守恒可知其層數(shù)的CO2的物質的量是0．75mol，1L 1mol·L-1NaOH溶液含有的溶質的物質的量是n(NaOH)=c·V=1mol/L×1L=1mol，將CO2通入到NaOH溶液，發(fā)生反應產(chǎn)生碳酸鈉、碳酸氫鈉，根據(jù)C守恒可知n(Na2CO3)+n(NaHCO3）=0.75mol，根據(jù)Na元素守恒可得2n(Na2CO3)+n(NaHCO3）=1mol，解得n(Na2CO3)=0.25mol，n(NaHCO3）=0.5mol。完全吸收后，將溶液在減壓低溫條件下蒸干，得到不含結晶水的固體質量為m=0.25mol×106g/mol+0.5mol×84g/mol=26.5g+42g=68.5g。