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          【題目】下列化工工藝可得到汽油的是
          A. 裂化 B. 高溫高壓 C. 裂解 D. 催化重整
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A．石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油，煤油，柴油等)的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故A正確；B．高溫高壓屬于一種反應(yīng)條件，未注明具體化學(xué)工藝，無(wú)法判斷是否與生產(chǎn)汽油相關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．石油裂解產(chǎn)物主要是乙烯、丙烯等短鏈烯烴，故C錯(cuò)誤；D．催化重整是使鏈狀烴變成環(huán)狀烴，不一定是環(huán)烷烴也有苯及其同系物就是所謂的芳香烴，故D錯(cuò)誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
          A
          CH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HCl
          CH2=CH2 + HCl  CH3CH2Cl
          均為取代反應(yīng)
          B
          由油脂制肥皂
          由淀粉得到葡萄糖
          均發(fā)生了水解反應(yīng)
          C
          Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2
          Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
          均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
          D
          2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
          Cl2 + H2O = HCl + HClO
          均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是
          A．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑
          B．?dāng)嚅_(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅
          C．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl—
          D．?dāng)嚅_(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，A是分子式為C5H10O的直鏈化合物，B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：2，它們之間的關(guān)系如圖所示（提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
          A．B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC﹣CH2﹣COOH
          B．C與乙醇發(fā)生了酯化反應(yīng)
          C．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3﹣CH（OH）﹣CH=CH﹣CH3
          D．E的分子式為C3H2O4Na2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是( )
          A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
          B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高
          C．M–空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
          D．在M–空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
          Ⅰ.AgNO3的氧化性
          將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物,將溶液中的Ag+除盡后,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)�？蛇x用的試劑:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
          （1）請(qǐng)完成下表:
          操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,振蕩
          ①
          存在Fe3+
          取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入② ,振蕩
          ③
          存在Fe2+
          【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+
          Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性
          用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,試管中殘留固體為黑色。
          （2）裝置B的作用是 。
          （3）經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2,其驗(yàn)證方法是 。
          （4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的銀均為黑色;Ag2O可溶于氨水。
          【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是: ①.Ag; ②.Ag2O; ③.Ag和Ag2O。
          【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想,分別取少量黑色固體放入試管中,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          操作
          現(xiàn)象
          a
          加入足量氨水,振蕩
          黑色固體不溶解
          b
          加入足量稀硝酸,振蕩
          黑色固體溶解,并有氣體產(chǎn)生
          【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是 (填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。
          【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,寫出該小組得出AgNO3固體熱分解的化學(xué)方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由NaCl和BaCl2組成的混合溶液100 mL,分為兩等份,向其中一份中加入50mL 0.60 mol·L-1的AgNO3溶液可使溶液中的Cl-沉淀完全;向另一份溶液中加入50 mL 0.20 mol·L-1的稀硫酸可使Ba2+剛好沉淀完全。則原溶液中c（Na+）（單位:mol·L-1）為（ ）
          A. 0.1 B. 0.2 C. 0.4 D. 0.02
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為：
          VO2＋(藍(lán)色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO2＋(黃色)＋V2＋(綠色)＋2H＋
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的
          A. 充電時(shí)，反應(yīng)每生成2mol H＋時(shí)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2mol
          B. 放電過(guò)程中，正極附近溶液的酸性減弱
          C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O
          D. 充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在容積為1 L的容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是
          A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN
          B．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
          C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍
          

			
          

			
          
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