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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】一定條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，測得5 min內，A的物質的量減小了10 mol，則5 min內該反應的化學反應速率是
          A. υ(A) = 1 mol/(L·min)
          B. υ(B) = 1 mol/(L·min)
          C. υ(C) = 1 mol/(L·min)
          D. υ(D) = 1 mol/(L·min)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據(jù)v=，結合化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比分析解答。
          A．υ(A) = =1 mol/(L·min)，故A正確；
          B．υ(B) =3υ(A) =3 mol/(L·min)，故B錯誤；
          C．υ(C) =2υ(A) =2mol/(L·min)， 故C錯誤；
          D．υ(D) = 4υ(A) =4mol/(L·min)，故D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵、銅及其化合物應用廣泛。回答下列問題：
          (1)基態(tài)鐵原子核外最后一個電子填充在__________(填能級符號)，含有__________個成單電子，具有磁性。
          (2)鐵氰化鉀是檢驗的重要試劑。
          ①鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序為__________。
          ②鐵氰化鉀中，不存在__________(填字母標號)。
          A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵
          (3)血藍蛋白是某些節(jié)肢動物體內能與氧氣可逆結合的一種銅蛋白，其部分結構示意圖如圖。其中的化合價為_______價，的雜化類型是__________。
          (4)合金可看作由如圖所示的(a)、(b)兩種原子層交替堆積排列而成。圖中虛線構建的六邊形，表示由這兩種層平行堆積時垂直于層的相對位置；(c)是由(a)和(b)兩種原子層交替堆積成合金的晶體結構圖。在這種結構中，同一層的距離為。
          ①合金中__________。
          ②同一層中，原子之間的最短距離是__________，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，若要求算晶體的密度，還需要知道的物理量是_________(鈣、銅元素的相對原子質量為已知量)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)物質結構有關性質和特點，回答下列問題：
          （1）Ti基態(tài)原子核外電子排布式為____________，碳原子的價電子軌道表示式為________。
          （2）鈦存在兩種同素異形體，α—Ti采納六方最密堆積，β—Ti采納體心立方堆積，由α—Ti轉變?yōu)棣隆猅i晶體體積____________（填“膨脹”或“收縮”）。
          （3）寫出一種與NH4+互為等電子體物質的化學式____________。
          （4）SO2的空間構型為___________________。
          （5）丙烯腈(CH2=CH—CN)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____，分子中碳原子軌道雜化類型是______。
          （6）FeCl3熔點282℃，而FeCl2熔點674℃，二者熔點差異的原因是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻．一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是（ ）
          A. N2、H2完全轉化為NH3  B. N2、H2、NH3在容器中共存
          C. 反應已達到化學平衡狀態(tài) D. N2、H2、NH3的濃度不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗現(xiàn)象與結論均正確的是(　　)
          選項
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          實驗結論
          A
          向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液
          溶液呈紅色
          未知液中一定含有Fe2＋
          B
          向未知溶液中，先加入氫氧化鈉溶液，加熱，用潤濕的紅色石蕊試紙靠近。
          試紙變藍
          無色溶液中含有NH
          C
          向某溶液中加入氯化鋇溶液
          有白色沉淀生成
          該溶液中一定含有SO
          D
          將銀白色的金屬鈉放置在空氣中
          鈉表面很快變暗
          金屬鈉具有強氧化性
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有反應：①NaOH＋HCl=NaCl＋H2O， ②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。
          回答下列問題：
          (1)兩反應中屬于氧化還原反應的是_____(填序號，下同)，能設計成原電池的是___。
          (2)Fe—Cu原電池的裝置如圖所示。
          ①鐵作_____(填“正極”或“負極”)，溶液中H＋向____(填“鐵”或“銅”)電極方向移動。
          ②正極的現(xiàn)象是________，負極的電極反應式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】選擇裝置，完成實驗。
          ① 
          ② 
          ③ 
          (1)從氯化鈉溶液得到氯化鈉固體，選用______(填序號，下同)。
          (2)除去粗鹽中的泥沙，選用______。
          (3)實驗室制備氨氣，選用______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應，研究外界條件反應速率的影響，實驗操作及現(xiàn)象如下：
          編號
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          I
          向一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液
          前10 min內溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，
          30 min后幾乎變?yōu)闊o色
          II
          向另一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液
          80 s內溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150 s后幾乎變?yōu)闊o色
          （1）補全高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ === 2Mn2+ + ______ +______
          （2）由實驗I、II可得出的結論是______。
          （3）關于實驗II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的Mn2+對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗III，驗證猜想。
          提供的試劑：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水
          ① 補全實驗III的操作：向試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。
          ② 若猜想成立，應觀察到的實驗現(xiàn)象是______。
          （4）該小組擬采用如下圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應速率的影響。
          ① 他們擬研究的影響因素是______。
          ② 你認為他們的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學實驗小組用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應，研究外界條件對反應速率的影響，實驗操作及現(xiàn)象如下：
          編號
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          向一支試管中先加入 1mL 0.01 mol/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 1 滴 3mol/L 硫酸和 9 滴蒸餾水，最后加入1mL 0.1mol/L 草酸溶液
          前 10min 內溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺， 30 min 后幾乎變?yōu)闊o色
          Ⅱ
          向另一支試管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 10 滴 3mol/L 硫酸，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液
          80s 內溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s 后幾乎變?yōu)闊o色
          (1)將高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式補充完整__________：
          □MnO +□H2C2O4 + □ = □Mn2+ +□ +□H2O
          (2)由實驗 I、Ⅱ可得出的結論是_____。
          (3)關于實驗Ⅱ中 80s 后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的 Mn2+ 對反應有催化作用。設計實驗 Ⅲ，驗證猜想。
          ① 補全實驗Ⅲ的操作：
          向試管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液，_____，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液。
          ②若猜想成立，應觀察到的實驗現(xiàn)象是________。
          

			
          

			
          
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