Question

在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:

氣體體積/L c(Y)/(mol·L-1)　　　 溫度/℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

 

下列說法正確的是(　　)

A.m>n

B.Q<0

C.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

 

Answer 1

C

【解析】當(dāng)溫度不變時(shí),隨著容器體積的擴(kuò)大,Y物質(zhì)的濃度不斷減小,若平衡不發(fā)生移動(dòng),在某溫度時(shí),容器為2 L時(shí)Y的濃度應(yīng)為1 L時(shí)的,但由圖表可知事實(shí)上容器為2 L時(shí)Y的濃度大于1 L時(shí)的,即隨著容器體積的擴(kuò)大,壓強(qiáng)的減小,平衡正向移動(dòng),故m<n,A錯(cuò);若保持溫度不變,增大壓強(qiáng),平衡應(yīng)向體積減小的方向移動(dòng),即逆向移動(dòng),Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,C正確;當(dāng)容器體積不變時(shí),隨著溫度的升高,Y物質(zhì)的濃度增大,即平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),Q>0,故B、D錯(cuò)。