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        1. 【題目】1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

          6Cs+5H2g+3N2g+9O2g═2C3H5ONO23lH1

          2H2g+O2g═2H2OgH2 Cs+O2g═CO2gH3

          則反應(yīng)4C3H5ONO23l═12CO2g+10H2Og+O2g+6N2g)的H的表達(dá)式為_____

          2)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol1)P—P 198,Cl—Cl 243P—Cl 331。

          則反應(yīng)P4(白磷,s)6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH_____。

          3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:

          CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol1

          CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH2=?②

          1 molCH4還原NO2N2,整個過程中放出的熱量為867kJ,則ΔH2_____。

          【答案】12H3+5H2-2H1 1326 kJ·mol1 -1160kJ/mol

          【解析】

          1)已知:①6Cs+5H2g+3N2g+9O2g═2C3H5ONO23lH1

          2H2g+O2g═2H2OgH2

          Cs+O2g═CO2gH3

          由蓋斯定律:+12×-2×①得:4C3H5ONO23l═12CO2g+10H2Og+O2g+6N2g H=12H3+5H2-2H1;

          (2)根據(jù)圖示,1分子P4PCl3中分別含有6P—P鍵、3P—Cl鍵,反應(yīng)熱為斷裂6 mol P—P鍵、6 mol Cl—Cl鍵吸收的能量和形成12 mol P—Cl鍵放出的能量之差,即ΔH(6×198 kJ·mol16×243 kJ·mol1)12×331 kJ·mol1=-1326 kJ·mol1;

          31 molCH4還原NO2N2,整個過程中放出的熱量為867kJ,得反應(yīng)③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) CO2(g)+2H2OgΔH3-867kJ/mol;

          已知①CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol1

          由蓋斯定律:-①得:②CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH22×ΔH3-ΔH1=-1160kJ/mol。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA (g) +nB (g)pc (g) ,達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:

          (1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為____熱反應(yīng),且m+n____p (“>”、 “=” 、“<”)。

          (2)減壓時,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______.(增大”、“減小不變,下同)

          (3)若加入B (體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率_____,B的轉(zhuǎn)化率_________。

          (4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將__________

          (5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量______________。

          (6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C (體積不變)時混合物顏色______,而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時,混合物顏色______(變深”、 “變淺不變”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(

          A.極性分子間僅存在范德華力

          B.范德華力只存在于極性分子之間

          C.HF、HCl、HBrHI的熔、沸點依次升高

          D.氨易溶于水,是因為氨與水分子間可形成氫鍵

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家,一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:

          相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

          金屬離子

          Fe3+

          Fe2+

          Zn2+

          Cd2+

          開始沉淀的pH

          1.5

          6.3

          6.2

          7.4

          沉淀完全的pH

          2.8

          8.3

          8.2

          9.4

          回答下列問題:

          (1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

          (2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________;氧化除雜工序中ZnO的作用是____________,若不通入氧氣,其后果是________________。

          (3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_________________

          (4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時,陰極的電極反應(yīng)式為______________沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續(xù)使用。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以下是25 ℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:

          難溶電解質(zhì)

          Mg(OH)2

          Cu(OH)2

          Fe(OH)2

          Fe(OH)3

          溶解度/g

          9×10-4

          1.7×10-6

          1.5×10-4

          3.0×10-9

          在無機(jī)化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如:

          為除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;

          為除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應(yīng),過濾結(jié)晶即可;

          為除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,過濾結(jié)晶即可。

          請回答下列問題:

          (1)上述三種除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果,Fe3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為__________________(填化學(xué)式)而除去。

          (2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇__________為宜,其原因是______________________________。

          (3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

          (4)已知Fe(OH)3Ksp=1×10-35 ;化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中離子濃度小等于1×10-5mol/L時,沉淀完全。方案a最小值為________________。

          (5)下列與方案相關(guān)的敘述中,正確的是___________________________(填字母)。

          A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì),不產(chǎn)生污染

          B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

          C.調(diào)節(jié)溶液pH=a可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

          D.Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中

          E.在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,A是由XY兩種短周期元素組成的氣體,X的原子序數(shù)小于Y,甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應(yīng)的單質(zhì),Z是地殼中含量最高的元素,它們有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是

          A. X、Y、Z三種元素能組成離子化合物

          B. 反應(yīng)②為化合反應(yīng),反應(yīng)③為置換反應(yīng)

          C. 常溫常壓下,Z的簡單氫化物的熔沸點為同族最高

          D. 原子半徑:Y>Z>X

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A.水的相對分子質(zhì)量為18 gB.硝酸的摩爾質(zhì)量是63 g

          C.硫酸的摩爾質(zhì)量為96 g·mol1D.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】菠蘿酯是一種有菠蘿香氣的食用香料,是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物。苯氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為:。

          (1)甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是_________。

          (2)5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O。甲蒸氣對氫氣的相對密度是29,甲分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),則甲的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。

          (3)苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體,其中能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是(寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡式)_________________。

          (4)已知:RCH2COOHRCHClCOOH

          R-ONaR-O-Rˊ(R-、Rˊ-代表烴基)

          菠蘿酯的合成路線如下:

          ①試劑X不可選用的是(選填字母)_________。

          A.CH3COONa溶液 B.NaOH溶液

          C.NaHCO3溶液 D.Na

          ②丙的結(jié)構(gòu)簡式是_____________,反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是________________。

          ③反應(yīng)的Ⅳ的化學(xué)方程式是_________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某蛋白質(zhì)有n個氨基酸,若由m條肽鏈組成,則該蛋白質(zhì)至少有多少個氧原子( )

          A. n-m B. n+m C. n+2m D. n-2m

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