【題目】室溫下，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示（溫度和體積變化忽略不計）。則下列結(jié)論錯誤的是
A. HX為一元強酸，YOH為一元弱堿。
B. M點水的電離程度大于N點水的電離程度
C. N點對應(yīng)溶液中粒子濃度：c（YOH）>c（Y+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）
D. 25℃時pH=4的YX溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1
【答案】C
【解析】
0.1molL-1 HX溶液的pH=1，說明HX完全電離，為強酸；HX與YOH恰好完全中和生成鹽，需要YOH溶液5mL，如果YOH為強堿，則在橫坐標為5mL時，pH=7，但是圖象顯示橫坐標為6mL時，pH=7，因此確定YOH為弱堿；M點溶液為中性，N點為YOH與YX物質(zhì)的量之比為1:1混和液，由于pH>7,則電離大于水解,抑制水的電離。
A.0.1molL-1 HA溶液中pH=1，則HA是強酸，HX與YOH恰好完全中和生成鹽，需要YOH溶液5mL，如果YOH為強堿，則在橫坐標為5mL時，pH=7，但是圖象顯示橫坐標為6mL時，pH=7，因此確定YOH為弱堿，故不選A；
B.由圖象可知，M點溶液呈中性，水電離的氫離子為10-7mol/L，N點溶液呈堿性，YOH電離的氫氧根離子抑制了水電離，水電離的氫離子小于10-7mol/L，所以M點水的電離程度大于N點水的電離程度，故不選B；
C.N點為YOH與YX物質(zhì)的量之比為1:1混和液，YOH
Y++OH-，Y++H2OYOH+H+，因為pH>7,所以電離大于水解,離子濃度c（Y+）>c（X-）>c(YOH)>c（OH-）>c（H+）,故選C；
D.YX溶液中存在Y++H2OYOH+H+，所以pH=4的YX溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1，故不選D
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有A，B，C，D四種元素。已知：①它們均為周期表中前20號元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無色無味的液體(在常溫下)。請回答下列問題：
(1)寫出A，B，C，D四種元素的符號：
A________，B________，C________，D________。
(2)在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是________，其電子式是__________________，屬于共價化合物的是____________，其結(jié)構(gòu)式是____________________。并指出含幾個σ鍵，幾個π鍵。
(3)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：_____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列分離和提純的實驗中，所選用的方法或儀器不正確的是（ �。�
序號 | A | B | C | D |
實驗?zāi)康?/span> | 分離食鹽水與泥沙 | 分離水和CCl4 | 制取蒸餾水 | 從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體 |
分離方法 | 過濾 | 萃取 | 蒸餾 | 蒸發(fā) |
選用儀器 |
|
|
|
|
A. A B. B C. C D. D
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【題目】觀察下列實驗裝置圖，按要求作答：
（1）寫出圖中實驗操作的名稱：①_____ ③_____
（2）裝置④中所有玻璃儀器的名稱：_____，_____
（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行：（填序號，每套裝置僅使用一次）
從 KCl溶液中獲取KCl晶體_____；從海水中提取水_____；分離CaCO3和水_____；分離植物油和水_____．
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【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的有（ ）
A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵
B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3
D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，氦氣在Pt催化劑作用下發(fā)生主反應(yīng)Ⅰ和副反應(yīng)Ⅱ：
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905 kJ/mol
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2
（1）已知：
物質(zhì)中斷裂1mol化學(xué)鍵需要的能量/kJ | NO | O2 | N2 |
629 | 496 | 942 |
則△H2=___________。
（2）以Pt為催化劑，在1L密閉容器中充入1mol NH3和2mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖：
①該催化劑在高溫時對反應(yīng)__________更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②520℃時，NH3的轉(zhuǎn)化率為____________。
③520℃時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=________（數(shù)字計算式）。
④下列說法正確的是____________（填標號）。
A 工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應(yīng)控制在840℃左右
B 增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡轉(zhuǎn)化率
C 投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度可以提高NH3生成NO的平衡轉(zhuǎn)化率
D 使用催化劑時，可降低反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率
⑤溫度高于840℃時，NO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____________。
（3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。
①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當生成1mol N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。
②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)。
反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如下圖所示，在50-250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_______________。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol－1，冰中氫鍵鍵能為20kJmol－1，假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B. 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀釋，，則CH3COOH
CH3COO－+H+向右移動，a增大，Ka不變
C. 甲烷的標準燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1
D. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1
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【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物的含量顯得尤為重要。
I.氮氧化物研究
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，下列各項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 ________________（填字母代號） 。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗1 molO2同時生成2 molNO2
（2）汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應(yīng)：N2 +O22NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“＞”或“＜”)。
Ⅱ．碳氧化物研究
（1）體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計）的密閉容器如右圖所示，現(xiàn)將3molH2和2molCO放入容器中，移動活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點，發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
測定不同條件、不同時間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：
T（℃） | 10min | 20min | 30min | 40min |
T1 | 20% | 55% | 65% | 65% |
T2 | 35% | 50% | a1 | a2 |
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請比較T1_________T2(選填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 時，a1=________，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為__________________。
②T2℃下，第40min時，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發(fā)生移動，再向容器中通入6molCO，此時v(正）________v(逆）(選填“>”、“<”或“=”)。
（2）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計），充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)，則根據(jù)溶液中的電荷平衡可知，溶液的pH=___________，則可以求出醋酸的電離常數(shù)Ka =____________ (用含a和b的代數(shù)式表示）。
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【題目】300 ℃時，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A. 前2 min的平均反應(yīng)速率v(X)＝2.0×10－2 mol/(L·min)
B. 該反應(yīng)在300 ℃時的平衡常數(shù)為1.44
C. 當v逆(Y)＝2v正(Z)時，說明反應(yīng)達到平衡
D. 其他條件不變，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，再次平衡時Y的轉(zhuǎn)化率增大
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