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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：
          CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。當反應達平衡時，測得容器中各物質均為n mol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是
          A．升高溫度 B．加入催化劑 
          C．再加入n molCO和n molH2O  D．再加入2n molCO2和2n molH2 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：該反應為反應前后氣體的體積相等，壓強不影響化學平衡移動。A、升高溫度，平衡向正反應方向移動，但反應物不可能完全轉化為生成物，所以氫氣的物質的量濃度不可能增大1倍，故A錯誤；B、催化劑只是改變反應速率，不影響轉化率，故B錯誤；C、再通入nmolCO2和nmolH2，平衡向逆反應方向移動，有部分氫氣減少，所以氫氣的物質的量濃度不可能是增大1倍，故C錯誤；D、再通入2nmol CO和2nmolH2O（g），平衡向正反應方向移動，當再次達到平衡狀態(tài)時，氫氣的物質的量濃度能增大1倍，故D正確，故答案選D。
          考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示曲線表示其它條件一定時反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H＜0，NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V(正)＞V(逆)的點是
          A．a點 B．b點 C．c 點 D．d點 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          700℃時，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，部分數據見下表（表中t2＞t1）：
          反應時間/min
                     		n(CO)/mol
                     		n(H2O)/mol
                     		n(CO2)/mol
                     		n(H2)/mol
           
          0
                     		1.20
                     		0.60
                     		0
                     		0
           
          t1
                     		0.80
                     		 
                     		 
                     		 
           
          t2
                     		 
                     		0.20
                     		 
                     		 
           
          下列說法正確的是
          A．反應在t1 min內的反應速率為v(H2)=mol·L-1·min-1
          B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)="0.40" mol 
          C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數減小
          D．溫度升高至800℃，上述反應的平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的鋅粉和6mol·L-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，一定能夠加快反應速率，又不影響產生H2總量的是（ ）
          ①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸
          A．①③④B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，可逆反應 A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) 達到平衡的標志是
          A．容器內每減少1mol A2，同時生成2mol AB3 
          B．容器內每減少1mol A2，同時生成3mol B2 
          C．容器內A2、B2、AB3的物質的量之比為1:3:2 
          D．容器內A2、B2、AB3的物質的量濃度相等 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          250℃和1.01×105 Pa時，反應2N2O5(g)= 4NO2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（  ）
          A．是吸熱反應 B．是放熱反應 
          C．熵增效應大于能量效應 D．是熵減反應 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它條件都不變，只是在反應前是否加入催化劑，可得到兩種υ-t圖象如下圖。則如下關系正確的為

          ①a1＝a2；②a1＜a2；③b1＝b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1＝t2；⑦兩圖中陰影部分面積相等；⑧右圖陰影部分面積更大
          A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑤ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉恒容容器中發(fā)生如下反應：aX(g)+bY(g)cZ(g) ΔH＞0，達平衡后，當其他條件不變時，下列說法正確的是
          A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小, 平衡常數增大 
          B．若通入稀有氣體平衡不移動，則a+b=c 
          C．若加入催化劑，反應速率改變，但平衡不移動 
          D．若增加X的量，平衡正向移動，X的轉化率增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法一定正確的是
          A．通入氦氣使密閉容器中壓強增大，平衡向正反應方向移動
          B．增加X的物質的量，混合氣體的密度減小
          C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量增大
          D．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
          

			
          

			
          
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