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				16.PCl5的熱分解反應(yīng)如下： 
          PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)
          (1)  寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
          (2)  已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）K＝或K＝　 
          （2）K＝
          解析：本題考查平衡常數(shù)及其計(jì)算，由反應(yīng)方程式PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)?
          K=；c(PCl5)的起始濃度為=0.200 mol·L－1；平衡時(shí)
          c (PCl5)=0.200 mol·L－1－0.150 mol·L－1=0.050 0 mol·L－1??
          c (Cl2)= c (PCl3)=0.150 mol·L－1；?
          K= ==0.45

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
          c(PCl3)?c(Cl2)
          c(PCl5)
          c(PCl3)?c(Cl2)
          c(PCl5)
          ．
          （2）若某溫度下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.15mol/L，
          ①平衡時(shí)，PCl5的濃度為：
          0.05mol/L
          0.05mol/L

          ②平衡時(shí)，Cl2的濃度為：
          0.15mol/L
          0.15mol/L

          ③該溫度下的平衡常數(shù)為：
          0.45
          0.45
          ．
          （3）相同條件下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，達(dá)到平衡后，其平衡常數(shù)為：
          2.22
          2.22
          ．（保留兩位小數(shù)） 
          （4）某溫度下，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在該溫度下，將1mol N2和3mol H2放入密閉容器中，在有催化劑存在的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ，其原因是：
          該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ
          該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
          （1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
          （2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年河北省藁城一中高二9月月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （6分）PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)。
          （1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
          （2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。求該溫度下的平衡常數(shù)。
          （3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl5，達(dá)平衡后， PCl5的分解率是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆河北省高二9月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （6分）PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5(g)  PCl3(g)
+ Cl2(g)。
          


          （1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
          


          （2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。求該溫度下的平衡常數(shù)。
          


          （3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl5，達(dá)平衡后， PCl5的分解率是多少？
          


           
          

			
          

			
          
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