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        1. 【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,有可逆反應: 2NOg+O2(g)2NO2(g) H﹤0,其中NO為無色氣體,NO2為紅棕色氣體。下列不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

          A. v(NO2) = v(O2) B. 反應器中的壓強不隨時間變化而變化

          C. 混合氣體的顏色保持不變 D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

          【答案】A

          【解析】

          A.NO2的速率和O2的速率始終等于1︰1時,反應不一定達到平衡狀態(tài),故A錯誤;B.反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等,當達到平衡時,氣體的壓強不變,故B正確;C.混合氣體的顏色不再改變,說明NO2氣體的濃度不變,達到平衡狀態(tài),故C正確;D.反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等,當達到平衡時,氣體的物質(zhì)的量不變,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變,故D正確,故選A。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】0.1mol/L某溶液的pH值為5.1,其溶液中的溶質(zhì)可能是( )

          A.氯化氫 B.BaCl2 C.氯化銨 D.硫酸氫鈉

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          【題目】下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

          A. 四氯化碳 B. 甲烷 C. 乙烯 D. 乙酸

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          【題目】短周期元素X、YZW、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( )

          A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

          B. 原子半徑的大小順序為:rX>rY>rZ>rW>rQ

          C. 離子Y2Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

          D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氯化亞銅(CuCl)在有機合成工業(yè)中常作催化劑。它是一種白色固體,微溶于水,易被空氣中的氧氣氧化。某研究性學習小組先在HCl氣流中微熱分解CuCl2·2H2O制無水CuCl2,再加熱制備CuCl,并用下圖所示裝置進行相關實驗探究(夾持儀器略)。

          請回答下列問題:

          (1)儀器X的名稱是_________,裝置連接順序是 接_____、__________、_____接f。

          (2)實驗操作的先后順序是①→_______________→⑤(填操作的編號)。

          ①檢查裝置的氣密性后加入藥品 ②熄滅酒精燈,冷卻 ③在“氣體入口”處通入干燥HCl

          ④點燃酒精燈,加熱 ⑤停止通入HCl,然后通入N2其中通入N2氣體的目的是________。

          (3)在實驗過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色,A中上層溶液的顏色變化是______,下層CCl4的作用是①吸收少量Cl2;②________。

          (4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為________。

          (5)反應結束后,取出CuCl產(chǎn)品進行實驗,發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuO雜質(zhì),則產(chǎn)生的原因___________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應:Ag+xBg2Cg。各容器的反應溫度、反應物起始量,反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示:

          容器

          容積

          0.5 L

          0.5 L

          1.0 L

          溫度/℃

          T1

          T2

          T2

          反應物

          起始量

          1.5 mol A

          0.5 mol B

          1.5 mol A

          0.5 mol B

          6.0 mol A

          2.0 mol B

          下列說法正確的是

          A.平衡后,向甲容器中再充入0.5 mol A,A和B的轉(zhuǎn)化率均增大

          B.達到平衡時反應吸收的熱量:Q> 2Q

          C.若平衡時保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡不移動

          D.T1,起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:

          ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗2~3次后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使凹液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù);

          ②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中;

          ③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.2000mol/L標準稀硫酸溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù);

          向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑,進行滴定,測出所耗硫酸的體積;

          ⑤重復以上過程。

          試回答下列問題:

          1當?shù)稳胱詈笠坏蜗×蛩釙r,____________________,可判斷達到滴定終點。

          2滴定過程中,下列會導致滴定結果偏低的是

          A、若記錄讀數(shù)時,起始時仰視,終點時俯視

          B、滴定前向錐形瓶中加入10 mL蒸餾水,其余操作正常

          C、若配制硫酸時,定容時俯視刻度,其他操作正常

          D、酸式滴定管在裝酸液前未用待測硫酸溶液潤洗

          E、開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定結束氣泡消失

          3測定操作中有一步存在問題,該步驟是:__________________填序號

          4根據(jù)下列數(shù)據(jù):

          滴定次數(shù)

          待測液體積mL

          標準硫酸體積mL

          滴定前讀數(shù)mL

          滴定后讀數(shù)mL

          第一次

          20.00

          0.50

          25.45

          第二次

          20.00

          4.00

          29.05

          第三次

          20.00

          3.00

          30.00

          第四次

          20.00

          2.00

          27.00

          請計算待測燒堿溶液的濃度為 mol/L。

          5為了測定產(chǎn)品中NH42Cr2O7的含量,稱取樣品0.150 0 g,置于錐形瓶中,加50 mL水,再加入2 g KI過量及稍過量的稀硫酸溶液,搖勻,暗處放置10 min,加入3 mL 0.5%淀粉溶液并稀釋成250ml溶液,取25ml該溶液,用0.010 0 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3標準溶液30.00 mL,則上述產(chǎn)品中NH42Cr2O7的純度為 。假定雜質(zhì)不參加反應,已知:①Cr2O72-+6I+14H=2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O32-=2I+S4O62-;②NH42Cr2O7的摩爾質(zhì)量為252g/moL。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列元素的最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是( )

          A. Al B. Si C. S D. Na

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關丙烷和戊烷的敘述不正確的是(
          A.分子中碳原子不在一條直線上
          B.戊烷有三種同分異構體
          C.丙烷比丁烷更易液化
          D.新戊烷的沸點比正戊烷的沸點低

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