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          化學(xué)平衡常數(shù)(K)是化學(xué)反應(yīng)限度的一個(gè)重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，表示的意義錯(cuò)誤的是（  ）
          A．溫度越高B．反應(yīng)物濃度越小
          C．反應(yīng)進(jìn)行的越完全D．生成物濃度越大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：化學(xué)平衡常數(shù)是衡量一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，K值越大，表示反應(yīng)的程度越大，根據(jù)題意，可知A選項(xiàng)錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．符合圖示的正確判斷是
          A．T1<T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．T1<T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C．T1>T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．T1>T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的70%，則
          A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
          C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系：a＞b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡
          ①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是                    。②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向______方向移動(dòng)。
          ③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為_(kāi)_____態(tài)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在1大氣壓390℃時(shí)，可逆反應(yīng)： 2NO2        2NO+O2達(dá)到平衡，此時(shí)平衡混合氣體的密度是相同條件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          圖中表示外界條件（T、p）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L（s）＋G（g） 2R（g）△H＞0，y 軸表示的是
          A．平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量B．G的轉(zhuǎn)化率
          C．平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量D．L的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應(yīng)物投入量
          		1molN2、3molH2
          		2molNH3
          		4molNH3
          NH3的濃度(mol/L)
          		c1
          		c2
          		c3
          反應(yīng)的能量變化
          		放出a kJ
          		吸收b kJ
          		吸收c kJ
          體系壓強(qiáng)
          		P1
          		P2
          		P3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          		α1
          		α2
          		α3
           
          下列說(shuō)法正確的是
          A．2 c1＞c3       B．a(chǎn) + b=92.4        C．2P1＜P3      D．α1 +α3=1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)制備甲醇：
          CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
          （1）下列情況可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號(hào)）                。
          A．生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為1︰2
          B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
          C．混合氣體的密度保持不變
          D．體系內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
          （2）下表所列數(shù)據(jù)為該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)：
          溫度/℃
          		250
          		300
          		350
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
           
          ①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=          。由上表數(shù)據(jù)判斷，該反應(yīng)的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高溫度，正反應(yīng)速率       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個(gè)容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)c(H2)=1.4mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為        ，此時(shí)的溫度為         。
          （3）欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是                。（填序號(hào)）
          A．升溫
          B．加入更高效的催化劑
          C．恒容條件下充入CO
          D．恒容條件下充入H２
          E．恒容條件下充入氦氣
          F．及時(shí)移走CH3OH
          （4）一定條件下，CO和H2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下，在三個(gè)容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          投料方式
          		1molCO、2molH2
          		1molCH3OH
          		2molCH3OH
          平衡數(shù)據(jù)
          		C(CH3OH)/(mol/L)
          		c1
          		c2
          		c3
          體系壓強(qiáng)(Pa)
          		p1
          		p2
          		p3
          反應(yīng)的能量變化
          		akJ
          		bkJ
          		ckJ
          原料轉(zhuǎn)化率
          		α1
          		α2
          		α3
           
          下列分析正確的是             。（填序號(hào)）
          A．2c1＜c3        B．2 p1＜p3     C．|a|＋|b|＝90.8     D．α1＋α3＞1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如上圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

          A．x＝1
          B．此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4 
          C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率
          D．甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等
          

			
          

			
          
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