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        1. (13分)硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,便可得到Na2S2O3,其制備反應(yīng)方程式為:
          o
          (1)   在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用,其目的是_______。
          (2)   用該方法獲得的Naj2O3^H2O晶體中常混有一定量的雜質(zhì)。某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究(不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水)。
          【提出假設(shè)】
          假設(shè)1 :晶體中只含>fe2C03雜質(zhì)
          假設(shè)2:晶體中只含Na2S雜質(zhì)
          假設(shè)3: ____________________________
          【查閱資料】
          ②NhS2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定,而在酸性溶液中能迅速反應(yīng):

          【判斷與思考】
          某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中,未見黑色沉淀,據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理?_______ (填“合理”、“不合理”)并說明理由:____________________________
          【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
          基于假設(shè)1,完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論(儀器自選)。
          限選實(shí)驗(yàn)試劑:酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

          (3)   已知:。為測(cè)定所制得晶體的純度,該小組以淀粉作指示劑,用的碘水進(jìn)行多次取樣滴定,測(cè)得的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當(dāng),產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是______________。
          (1)趕走水中的溶解氧(或空氣) (2分)
          (2)晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質(zhì)(2分)
          不合理;(1分)  Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成的SO2和H2S發(fā)生反應(yīng),可能無H2S逸出。(2分)
          實(shí)驗(yàn)方案
          現(xiàn)象及結(jié)論
          取適量晶體于燒瓶中,加入足量3 mol?L-1 H2SO4,塞上帶導(dǎo)氣管的橡皮塞,將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出并依次通過盛有酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶。(2分)
          品紅溶液不褪色、澄清石灰水變渾濁,晶體中含Na2CO3雜質(zhì)(2分)
            (其他合理答案均給分)
          (3)晶體中含有雜質(zhì)(如Na2S等)在滴定時(shí)參與反應(yīng)或晶體部分失去結(jié)晶水(2分)(其他合理答案均給分)
          晶體的主體Na2S2O3·5H2O與稀H2SO4反應(yīng)生成的SO2對(duì)H2S和CO2的檢驗(yàn)都有干擾,在檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)充分考慮;考慮到晶體中含有的雜質(zhì)(Na2S)在滴定時(shí)參與反應(yīng),是解答第(3)小題的關(guān)鍵。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          我校某化學(xué)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)濃H2SO4和木炭反應(yīng)的所有產(chǎn)物:
          (1)寫出濃H2SO4和木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式                              
          (2)請(qǐng)你從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)使用)組成一套裝置幫助該小組實(shí)現(xiàn)他們的目的.現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,無水硫酸銅,其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去)

          將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可以不填滿,也可以補(bǔ)充),并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。
          選用的儀器
          (填字母)
          加入的試劑
          作用
          (1)
          無水硫酸銅
           
          (2)   A
           
           
          (3)
          酸性KMnO4溶液
           
          (4)
           
          檢驗(yàn)SO2是否已除盡
          (5)   A
           
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          銀耳本身為淡黃色,有一種雪耳,顏色潔白如雪,其制作過程是:將銀耳放在塑料棚內(nèi),在棚一端支個(gè)小鍋,鍋內(nèi)放硫磺,加熱使其熔化并燃燒,兩天左右,雪耳就制成了,雪耳燉不爛,且對(duì)人有害,制作雪耳利用的是
          A.S的還原性B.S的漂白性C.SO2的還原性D.SO2的漂白性

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論錯(cuò)誤的是
          A.SO2使高錳酸鉀溶液褪色,說明SO2具有漂白性
          B.不小心將濃硫酸濺到手上,應(yīng)立即用大量的水沖洗
          C.常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲(chǔ)存,說明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化
          D.蔗糖加入濃硫酸后變黑,說明濃硫酸具有脫水性

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          50 mL18 mol·L1硫酸溶液中,加入足量的銅片并加熱,被還原的硫酸的物質(zhì)的量 (    )
          A.等于0.90 molB.等于0.45 mol
          C.小于0.45 molD.大于0.45 mol、小于0.90 mol

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于說法或操作中不正確的是                             (    )
          A.不慎將水銀溫度計(jì)打碎在地上,可在水銀上覆蓋一層硫磺粉以避免發(fā)生汞中毒
          B.濃H2SO4時(shí)不慎沾在皮膚上,用布擦后,用水沖洗,再用NaHCO3溶液(3-5%)沖洗
          C.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
          D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于二氧化硫的判斷錯(cuò)誤的是
          A.無色無氣味B.有毒C.能使品紅褪色D.非金屬氧化物

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
          (1)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為:
          2Ca3(PO42+6SiO26CaSiO3+P4O10      10C+P4O10P4+10CO
          每生成1mol P4時(shí),就有__________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
          (2)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為:C6H8O6+I(xiàn)2C6H6O6+2H+2I-   2+I(xiàn)2+2I在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L-1 I2溶液V1mL,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2, 消耗b mol·L1Na2S2O3溶液V2mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是___________mol。
          (3)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):2+5+2HI2+5+H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:  

          該實(shí)驗(yàn)的目的是______________;表中X=__________mL
          Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。
          (4)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是_______________________.
          (5)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式:
          Ce3H2O2H2OCe(OH)4↓+______________

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          濃硫酸敞口放置在空氣中濃度會(huì)變稀這是因?yàn)闈饬蛩峋哂?u>         性;濃硝酸敞口放置在空氣中濃度會(huì)變稀是因?yàn)闈庀跛峋哂?u>       性;金屬鎂與稀硝酸反應(yīng)主要不生成氫氣,是因?yàn)橄∠跛峋哂?br />        性;在濃硫酸存在下,濃硝酸與苯反應(yīng)生成硝基苯,該反應(yīng)類型屬于       反應(yīng)。

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