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        1. (13分)硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,便可得到Na2S2O3,其制備反應方程式為:
          o
          (1)   在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用,其目的是_______。
          (2)   用該方法獲得的Naj2O3^H2O晶體中;煊幸欢康碾s質(zhì)。某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進行探究(不考慮副反應和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水)。
          【提出假設】
          假設1 :晶體中只含>fe2C03雜質(zhì)
          假設2:晶體中只含Na2S雜質(zhì)
          假設3: ____________________________
          【查閱資料】
          ②NhS2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定,而在酸性溶液中能迅速反應:

          【判斷與思考】
          某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中,未見黑色沉淀,據(jù)此認為假設2不成立。你認為其結(jié)論是否合理?_______ (填“合理”、“不合理”)并說明理由:____________________________
          【設計方案進行實驗】
          基于假設1,完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論(儀器自選)。
          限選實驗試劑:酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

          (3)   已知:。為測定所制得晶體的純度,該小組以淀粉作指示劑,用的碘水進行多次取樣滴定,測得的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當,產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是______________。
          (1)趕走水中的溶解氧(或空氣) (2分)
          (2)晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質(zhì)(2分)
          不合理;(1分)  Na2S2O3與稀H2SO4反應生成的SO2和H2S發(fā)生反應,可能無H2S逸出。(2分)
          實驗方案
          現(xiàn)象及結(jié)論
          取適量晶體于燒瓶中,加入足量3 mol?L-1 H2SO4,塞上帶導氣管的橡皮塞,將產(chǎn)生的氣體導出并依次通過盛有酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶。(2分)
          品紅溶液不褪色、澄清石灰水變渾濁,晶體中含Na2CO3雜質(zhì)(2分)
            (其他合理答案均給分)
          (3)晶體中含有雜質(zhì)(如Na2S等)在滴定時參與反應或晶體部分失去結(jié)晶水(2分)(其他合理答案均給分)
          晶體的主體Na2S2O3·5H2O與稀H2SO4反應生成的SO2對H2S和CO2的檢驗都有干擾,在檢驗時應充分考慮;考慮到晶體中含有的雜質(zhì)(Na2S)在滴定時參與反應,是解答第(3)小題的關鍵。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          我校某化學小組欲設計實驗檢驗濃H2SO4和木炭反應的所有產(chǎn)物:
          (1)寫出濃H2SO4和木炭反應的化學方程式                              
          (2)請你從下圖中選用所需的儀器(可重復使用)組成一套裝置幫助該小組實現(xiàn)他們的目的.現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,無水硫酸銅,其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)

          將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可以不填滿,也可以補充),并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。
          選用的儀器
          (填字母)
          加入的試劑
          作用
          (1)
          無水硫酸銅
           
          (2)   A
           
           
          (3)
          酸性KMnO4溶液
           
          (4)
           
          檢驗SO2是否已除盡
          (5)   A
           
           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          銀耳本身為淡黃色,有一種雪耳,顏色潔白如雪,其制作過程是:將銀耳放在塑料棚內(nèi),在棚一端支個小鍋,鍋內(nèi)放硫磺,加熱使其熔化并燃燒,兩天左右,雪耳就制成了,雪耳燉不爛,且對人有害,制作雪耳利用的是
          A.S的還原性B.S的漂白性C.SO2的還原性D.SO2的漂白性

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,由下列實驗事實得出結(jié)論錯誤的是
          A.SO2使高錳酸鉀溶液褪色,說明SO2具有漂白性
          B.不小心將濃硫酸濺到手上,應立即用大量的水沖洗
          C.常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存,說明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化
          D.蔗糖加入濃硫酸后變黑,說明濃硫酸具有脫水性

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          50 mL18 mol·L1硫酸溶液中,加入足量的銅片并加熱,被還原的硫酸的物質(zhì)的量 (    )
          A.等于0.90 molB.等于0.45 mol
          C.小于0.45 molD.大于0.45 mol、小于0.90 mol

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列關于說法或操作中不正確的是                             (    )
          A.不慎將水銀溫度計打碎在地上,可在水銀上覆蓋一層硫磺粉以避免發(fā)生汞中毒
          B.濃H2SO4時不慎沾在皮膚上,用布擦后,用水沖洗,再用NaHCO3溶液(3-5%)沖洗
          C.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
          D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列關于二氧化硫的判斷錯誤的是
          A.無色無氣味B.有毒C.能使品紅褪色D.非金屬氧化物

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛。
          (1)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應為:
          2Ca3(PO42+6SiO26CaSiO3+P4O10      10C+P4O10P4+10CO
          每生成1mol P4時,就有__________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
          (2)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為:C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I-   2+I2+2I在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L-1 I2溶液V1mL,充分反應后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2, 消耗b mol·L1Na2S2O3溶液V2mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是___________mol。
          (3)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應:2+5+2HI2+5+H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示:  

          該實驗的目的是______________;表中X=__________mL
          Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位。
          (4)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是_______________________.
          (5)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式:
          Ce3H2O2H2OCe(OH)4↓+______________

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          濃硫酸敞口放置在空氣中濃度會變稀這是因為濃硫酸具有         性;濃硝酸敞口放置在空氣中濃度會變稀是因為濃硝酸具有       性;金屬鎂與稀硝酸反應主要不生成氫氣,是因為稀硝酸具有
                  性;在濃硫酸存在下,濃硝酸與苯反應生成硝基苯,該反應類型屬于       反應。

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