Question

碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）在電化學(xué)中，常用碳作電極：
①在酸性鋅錳干電池中，碳棒作         極。
②若用碳棒和鐵棒做電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿時(shí)，碳棒作        極，反應(yīng)的離子方程式                              。
（2）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g) △H=+131.3kJ/mol,達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，能提高H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是           。

A．升高溫度	B．增加碳的用量
C．加入催化劑	D．用CO吸收劑除去CO

（3）將一定量的CO(g)和H₂O(g)通過(guò)某恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃	起始濃度mol/L		平衡濃度mol/L
	CO(g)	H2O(g)	H2(g)
900	2.0	0.8	0.4

 
通過(guò)計(jì)算，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：                    。
（4）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體處理后，獲得較純的H₂用于合成氨：
N₂(g)+3H₂(g)一定條件下2NH₃(g) △H= —92.4kJ/mol某同學(xué)在不同實(shí)驗(yàn)條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，N₂濃度隨時(shí)間變化如圖：

①與實(shí)驗(yàn)I比較，實(shí)驗(yàn)II改變的條件為：               。
②實(shí)驗(yàn)III比實(shí)驗(yàn)I的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)谙聢D畫出實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)III中NH₃濃度隨時(shí)間變化的示意圖。

Answer 1

（共16分） 
（1） 正（1分）；陽(yáng)（1分）；2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑（3分。寫成化學(xué)方程式不給分；沒(méi)配平、沒(méi)寫條件及沒(méi)有氣體上升符號(hào)總共扣1分，條件可以寫“通電”）；
（2）AD（4分。選1個(gè)對(duì)的得2分，全對(duì)4分）；
（3）0.25或1/4（3分）；
（4）①使用催化劑（2分）
②（2分，縱坐標(biāo)起點(diǎn)可以大于0。Ⅲ比Ⅰ快1分，比Ⅰ少1分）

解析試題分析：（1）電化學(xué)基礎(chǔ)，原電池和電解基本原理的考查，①鋅錳酸性干電池中Zn做負(fù)極，石墨碳棒做正極，②氯堿工業(yè)原理——電解飽和食鹽水時(shí)，石墨是惰性電極做陽(yáng)極，鐵做陰極，反應(yīng)為：2Cl^-+2H₂O  2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；（2）A，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率升高；B，碳是固體，增加用量轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，錯(cuò)誤；C，催化劑不能使平衡移動(dòng)，錯(cuò)誤；D，降低生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確；（3）平衡常數(shù)計(jì)算：K===0.25；（4）①識(shí)圖可知II的轉(zhuǎn)化率與I相同，但時(shí)間II更短，易得改變條件是使用催化劑；②作圖要領(lǐng)：溫度高反應(yīng)速率快，平衡時(shí)間短，轉(zhuǎn)化率低，注意拐點(diǎn)前置，但高度下降。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理部分內(nèi)容，具體涉及考點(diǎn)有：原電池正負(fù)極材料判斷、電解電極判斷與方程式書寫、平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系確定、平衡常數(shù)的計(jì)算、識(shí)圖、繪圖。