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        1. 碳及其化合物有廣泛的用途。
          (1)在電化學中,常用碳作電極:
          ①在酸性鋅錳干電池中,碳棒作         極。
          ②若用碳棒和鐵棒做電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿時,碳棒作        極,反應的離子方程式                              。
          (2)將水蒸氣通過紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol,達到平衡后,體積不變時,能提高H2O的平衡轉化率的措施是           。

          A.升高溫度 B.增加碳的用量
          C.加入催化劑 D.用CO吸收劑除去CO
          (3)將一定量的CO(g)和H2O(g)通過某恒容的密閉容器中,發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)得到如下數(shù)據(jù):
          溫度/℃
          起始濃度mol/L
          平衡濃度mol/L
          CO(g)
          H2O(g)
          H2(g)
          900
          2.0
          0.8
          0.4
           
          通過計算,該反應的平衡常數(shù)為:                    。
          (4)工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體處理后,獲得較純的H2用于合成氨:
          N2(g)+3H2(g)一定條件下2NH3(g) △H= —92.4kJ/mol某同學在不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進行實驗,N2濃度隨時間變化如圖:

          ①與實驗I比較,實驗II改變的條件為:               。
          ②實驗III比實驗I的溫度要高,其它條件相同,請在下圖畫出實驗I和實驗III中NH3濃度隨時間變化的示意圖。

          (共16分) 
          (1) 正(1分);陽(1分);2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(3分。寫成化學方程式不給分;沒配平、沒寫條件及沒有氣體上升符號總共扣1分,條件可以寫“通電”);
          (2)AD(4分。選1個對的得2分,全對4分);
          (3)0.25或1/4(3分);
          (4)①使用催化劑(2分)
          (2分,縱坐標起點可以大于0。Ⅲ比Ⅰ快1分,比Ⅰ少1分)

          解析試題分析:(1)電化學基礎,原電池和電解基本原理的考查,①鋅錳酸性干電池中Zn做負極,石墨碳棒做正極,②氯堿工業(yè)原理——電解飽和食鹽水時,石墨是惰性電極做陽極,鐵做陰極,反應為:2Cl-+2H2O  2OH-+H2↑+Cl2↑;(2)A,該反應是吸熱反應,升高溫度平衡向正反應方向移動,CO轉化率升高;B,碳是固體,增加用量轉化率無影響,錯誤;C,催化劑不能使平衡移動,錯誤;D,降低生成物濃度,平衡向正反應方向移動,正確;(3)平衡常數(shù)計算:K===0.25;(4)①識圖可知II的轉化率與I相同,但時間II更短,易得改變條件是使用催化劑;②作圖要領:溫度高反應速率快,平衡時間短,轉化率低,注意拐點前置,但高度下降。
          考點:考查化學反應原理部分內(nèi)容,具體涉及考點有:原電池正負極材料判斷、電解電極判斷與方程式書寫、平衡移動與轉化率的關系確定、平衡常數(shù)的計算、識圖、繪圖。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          氯及其化合物是中學化學中的重要研究對象之一。
          (1)在實驗室中常用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣,寫出有關反應的離子方程式______________________;
          (2)實驗室也可以利用如下反應制取氯氣:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。若用該反應制取標準狀況下1.344 L氯氣,反應過程中轉移電子的物質(zhì)的量為_________;
          (3)某同學用排空氣法收集一瓶氯氣并進行氯氣與鐵反應的實驗:取一根細鐵絲,用砂紙將鐵絲擦至光亮,用坩堝鉗夾住,在酒精燈上燒至紅熱,鐵絲保持紅熱,然后立即伸入充滿氯氣的集氣瓶中,觀察到的現(xiàn)象是______________________。向反應后的集氣瓶中加入適量的蒸餾水,振蕩,然后向所得溶液中滴加亞硫酸鈉溶液,再滴加氯化鋇溶液發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁。寫出上述反應的離子方程式:___________________ 、_____________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          隨著世界糧食需求量的增加,農(nóng)業(yè)對化學肥料的需求越越大。氮肥是需求最大的一種化肥。氮肥的生產(chǎn)和合理施用在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起著重大作用。合成氨及化肥生產(chǎn)流程示意圖如下:

          (1)目前,工業(yè)上用鐵觸媒作催化劑,在20~50 MPa、450℃左右用氮、氫混合氣體在
                  中進行合成氨。則沿X方向回去的物質(zhì)是         。  
          (2)在侯氏制堿法中,從沉淀池中得到的母液要通人氨氣、降溫并加入        (填化學式),目的是                
          (3)沉淀池中的化學方程式是          。
          (4)工業(yè)上將氨催化氧化可制硝酸。在硝酸生產(chǎn)中,催化劑鉑網(wǎng)在氨的催化氧化反應中起的作 用是       。硝酸工業(yè)尾氣對環(huán)境污染嚴重,若在催化劑存在下用甲烷將其中的一氧化氮還原為對空氣無污染的物質(zhì),其反應的化學方程式為                          。

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          科目:高中化學 來源: 題型:問答題

           (15分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族。
          (1)X元素符號是            ;
          (2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______(寫化學式)。
          (3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應,離子方程式為___________。
          (4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A,已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體,該氣體能與氯水反應,寫出該氣體與氯水反應的離子方程式_____________________。
          (5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B,lmolB中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗:
          A.取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體;過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。
          B.另取B的溶液,加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。
          ①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為__________________;
          ②B的化學式為_________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:計算題

          (本題共14分)
          硫有多種含氧酸,亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,其中硫酸最為重要,在工業(yè)上有廣泛的應用。在實驗室,濃硫酸是常用的干燥劑。
          完成下列計算:
          (1)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都轉化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/。
          (2)若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O計算,250g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸能吸收多少g水?
          (3)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下:
          3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2   4FeS2+11 O2→2Fe2O3+8SO2
          若48mol FeS2完全反應耗用氧氣2934.4L(標準狀況),計算反應產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比。
          (4)用硫化氫制取硫酸,既能充分利用資源又能保護環(huán)境,是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。
          硫化氫體積分數(shù)為0.84的混合氣體(H2S、H2O、N2)在空氣中完全燃燒,若空氣過量77%,計算產(chǎn)物氣體中SO2體積分數(shù)(水是氣體)。(已知空氣組成:N2體積分數(shù)0.79、O2體積分數(shù)0.21)

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          根據(jù)下圖回答問題:

          (1)上述裝置中,在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性,觀察不到明顯的現(xiàn)象,可以用一種簡單的方法證明該裝置不漏氣,其方法和現(xiàn)象是                                 證明該裝置不漏氣。
          (2)燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為:                                     。
          (3)欲用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物。①儀器A要檢驗產(chǎn)物中的水,則A中的固體是           ;②B中裝入品紅溶液,目的是檢驗        ;③D中裝入澄清石灰水以檢驗產(chǎn)物中的CO2,要使其它氣體不干擾D中CO2的檢驗,則C中應裝入的溶液是             。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。
          圖中: ①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15mL 30% KOH 溶液.并置于熱水浴中; ③的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中; ④的試管里加有紫色石蕊試液; ⑤為尾氣吸收裝置。

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過______(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在①與②之間安裝盛有_________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。

          A.堿石灰 B.飽和食鹽水 C.濃硫酸 D.飽和碳酸氫鈉溶液
          (2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件.二者的差異是       。反應完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______(填寫編號字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是         (填寫實驗操作名稱)。

          (3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是:              。
          (4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
          實驗現(xiàn)象
          原因
          溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?u>      色
           
          氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
           
          隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
           
          ______________________________________
          然后溶液從無色逐漸變?yōu)?u>      色
           
          _________________________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          氨水是一種的常用的化學試劑。
          (1)以濃氨水和生石灰為原料,用如下裝置為發(fā)生裝置,可制取少 量氨氣。已知:NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。

          ①生石灰應該裝在   (填A或B)。
          ②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因:                                            
          ③現(xiàn)要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣,請在C處補充相應收集裝置。
          (2)化學興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后,進行乙醛的銀鏡反應實驗,但部分同學實驗時間長,且效果不明顯。影響乙醛銀鏡反應速率的因素有哪些呢?請你完成如下猜想:
          ①猜想:因素一:銀氨溶液的pH大。
          因素二:                    。
          ②你設計實驗驗證上述影響因素一,完成下表中內(nèi)容。
          提供試劑:乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸 、 2% AgNO3溶液
          實驗用品:燒杯(裝有熱水)、試管

          實驗步驟
          實驗操作
          預期現(xiàn)象及結論(步驟1只填現(xiàn)象)
          1
          在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液,然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解,此時制得pH均約為8的銀氨溶液。
           
          2
           
           
           
          (3)吸取20.00ml 上述氨水于錐形瓶,滴加3滴甲基橙指示劑,用0.0050mol/L標準硫酸滴定,滴定至出現(xiàn)紅色為終點,重復3次實驗,平均消耗標準硫酸20.04 ml,計算上述氨水的物質(zhì)的量濃度                  

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