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          下列對(duì)元素周期律和元素周期表的認(rèn)識(shí)正確的是：（  ）
          A．元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的增加元素化合價(jià)呈周期性的變化
          B．核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)
          C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四個(gè)區(qū)
          D．元素周期表中最外層電子數(shù)≤2的元素一定是金屬元素
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，所以A不正確，B正確。元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 、f五個(gè)區(qū)，C不正確。D不正確，例如He。答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（　�。�
          A．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大
          B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
          C．當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時(shí)原子較穩(wěn)定
          D．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知核電荷數(shù)均小于18的X、Y、Z、W四種元素原子的電子層數(shù)相同，而原子半徑依次增大，則下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是
          A．HXO4B．H2YO4C．H3ZO4D．H4WO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硒(Se)是人體必需的微量元素，它的一種同位素是Se。下列有關(guān)該同位素的說法正確的是（   ）
          A．質(zhì)子數(shù)為80B．電子數(shù)為114C．中子數(shù)為46D．質(zhì)量數(shù)為34
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。
          ①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
          ②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
          ③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；
          ④C與D元素可以形成化合物CD；
          ⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
          （1）寫出C. D 的名稱：C      ；        
          （2）A在周期表中的位置                
          （3）寫出B2A3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                   。
          （4）比較B、C二種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑的大�。ㄓ秒x子符號(hào)表示）：
          離子半徑：             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y均為元素周期表中前18號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（　　）
          A．X、Y一定不是同周期元素
          B．X2+的氧化性一定大于Y+
          C．由mXa－與nYb+得，m－a=n+b
          D．若氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX大于HnY，則m>n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個(gè)，C―比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個(gè)電子。回答下列問題：
          (1)A元素的名稱是_______；
          （2）C―的結(jié)構(gòu)示意圖為            ；D元素在周期表中的位置是__________；
          （3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為____，其分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是具有_____結(jié)構(gòu)，在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應(yīng)，若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，生成物中物質(zhì)的量最大的是_______（用化學(xué)式填寫）；
          （4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為_____________________________________；
          （5）工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，若反應(yīng)中有0.25mol氧化鐵參加反應(yīng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為__________；
          （6）若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材
          料是_______（用化學(xué)式填寫），負(fù)極電極反應(yīng)是___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
          ①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13；
          ②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸。
          試根據(jù)以上敘述回答：
          （1）B單質(zhì)的電子式為                   ，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖              ；
          （2）下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是         ；
          A．溫室效應(yīng)      B．光化學(xué)煙霧       C．酸雨      D．PM2.5
          （3）A、B、C和D四種元素可形成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1。該化合物屬于   （填晶體類型）。
          （Ⅱ）現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
            元素編號(hào)
          元素性質(zhì)
          		①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          		⑦
          原子半徑（10－10m）
          		0.74
          		1.60
          		1.52
          		1.10
          		0.99
          		1.86
          		0.75
          最高正化合價(jià)
          		 
          		+2
          		+1
          		+5
          		+7
          		+1
          		+5
          最低負(fù)化合價(jià)
          		－2
          		 
          		 
          		－3
          		－1
          		 
          		－3
          試回答下列問題：
          （1）元素⑤在周期表中的位置        ；元素②的單質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式                  ，該單質(zhì)可通過電解法制得，下列金屬中人類最早開發(fā)和利用的是       ；
          A．鐵           B．鋁            C．金           D．銅
          （2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是          （填結(jié)構(gòu)式）；
          （3）元素④形成的+3和+5價(jià)的氯化物中，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是     。（寫化學(xué)式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          日本3.11地震導(dǎo)致福島核電站發(fā)生核泄漏，從該地自來水中檢出了放射性物質(zhì)I。
          I發(fā)射的射線可殺傷一部分甲狀腺細(xì)胞，醫(yī)療上常采用其治療甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)。下列有
          關(guān)I    I   I  I的說法中正確的是
          A．是同一種核素B．互為同素異形體
          C．互為同位素D．核外電子數(shù)和性質(zhì)均相同
          

			
          

			
          
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