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        1. 【題目】下列金屬中,通常采用熱還原法冶煉的是( )

          A. Na B. Al C. Fe D. Ag

          【答案】C

          【解析】試題分析:ANa為活潑金屬,較難用還原劑還原,通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉,在加熱條件下難以分解,故A錯誤;BAl為活潑金屬,較難用還原劑還原,通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉,在加熱條件下難以分解,故B錯誤;CFe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬,通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來,故C正確;DAg為不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來,故D錯誤;故選C

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】黃酮類化合物具有抗腫瘤活性,6-羥基黃酮衍生物的合成路線如下:

          請回答下列問題:

          (1)化合物B中的含氧官能團為 (填名稱)。

          (2)反應③中涉及到的反應類型有水解反應、 。

          (3)反應④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl,X的結(jié)構(gòu)簡式為 。

          (4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:

          能發(fā)生銀鏡反應,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

          .分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

          寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 。

          (5)已知:。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】X、Y、Z、QR是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0QX同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

          請回答下列問題:

          1)寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________________

          2)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)

          3XY能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ,XZ組成的化合物的化學式為___________________

          4)由以上某些元素組成的化合物A、BC、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:AB(在水溶液中進行),其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的化學式 ;D的電子式

          如果AB均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則AB離子反應方程式為_________

          ②A、B均為鹽溶液,如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性.用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。用相應的化學用語回答下列問題:

          1A在周期表中的位置是 。AFD的電子式為

          2BD2的結(jié)構(gòu)式為 ; BD2形成晶體的類型為

          3元素D、E 、F形成的簡單離子的半徑由大到小為 (用離子符號表示)。

          4寫出實驗室制備單質(zhì)F的離子方程式 。

          5寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應的化學方程式 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是

          A、Na+、Fe2+、NO3-、SCN B、Ca2+、K+、Cl、NO3

          C、Al3+、K+、OH、NO3 D、Na+、Ca2+、SiO32—、Cl

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】短周期主族元素XY、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法一定正確的是

          A. X為非金屬元素,則離子半徑:XnYmZm

          B. XY、Z的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔點最高

          C. 最高正化合價:ZX

          D. X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中,Y的堿性最強

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】貴州鳳崗的富鋅富硒茶已享譽全國,因富含硒元素,有延年益壽、抗衰老等作用。但研究表明單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃鹽酸、濃H2SO4反應可回收Se。在回收過程中涉及到如下兩個化學反應:SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2OSe+2H2SO4(濃)=2SO2+ SeO2+2H2O。下列敘述正確的是( )

          A. 反應Se是氧化產(chǎn)物,I2是還原產(chǎn)物

          B. 反應中濃H2SO4是氧化劑,SeO2是還原產(chǎn)物

          C. 反應中每有1.0mol I2生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4 NA

          D. SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)> SeO2I2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】海水的綜合利用包括很多方面,下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖。

          海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子。

          已知:MgCl2·6H2O受熱生成MgOHCl和HCl氣體等;卮鹣铝袉栴}:

          (1)海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的_________。

          (2)除去粗鹽溶液中的雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入藥品的順序可以為__________(填序號)

          ①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③過濾后加鹽酸 ④Na2CO3溶液

          (3)過程②中由MgCl2·6H2O制得無水MgCl2,應如何操作____________________。

          (4)從能量角度來看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將__________轉(zhuǎn)化為_________的過程。采用石墨陽極,不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應的化學方程式為_____________

          (5)從第③步到第④步的目的是____________________。采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用SO2吸收。主要反應的化學方程式為______________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鋁元素在地殼中的含量居第三位,金屬鋁在生成、生活中有廣泛用途。

          (1)鋁在元素周期表中的位置是第____________周期、第____________族

          (2)研究表明,鋁元素有多種核素,只有27Al是穩(wěn)定的,其中子數(shù)是____________

          (3)工業(yè)冶煉金屬鋁的化學方程式是____________,反應中每生成1mol鋁,轉(zhuǎn)移電子 mol。

          (4)高速鐵路極大地方便了人們的出行。高速鐵路的無縫鋼軌焊接方法之一是利用鋁粉與氧化鐵反應,其化學方程式是___________________,利用該反應能將鋼軌焊接在一起的原因是____________。

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