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          【題目】下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是( )
          A. Na B. Al C. Fe D. Ag
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A．Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，故A錯誤；B．Al為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，故B錯誤；C．Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故C正確；D．Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6－羥基黃酮衍生物的合成路線如下：
          請回答下列問題：
          （1）化合物B中的含氧官能團為   和   （填名稱）。
          （2）反應③中涉及到的反應類型有水解反應、   和   。
          （3）反應④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡式為   。
          （4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
          Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
          Ⅱ．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。
          寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：   。
          （5）已知：。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
          請回答下列問題：
          （1）寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________
          （2）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) ．
          （3）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ，X和Z組成的化合物的化學式為___________________
          （4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB(在水溶液中進行)，其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的化學式 ；D的電子式 ．
          ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則AB離子反應方程式為_________
          ②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2－具有相同的電子數(shù)。A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。用相應的化學用語回答下列問題：
          （1）A在周期表中的位置是 。AFD的電子式為 。
          （2）BD2的結(jié)構(gòu)式為 ； BD2形成晶體的類型為 。
          （3）元素D、E 、F形成的簡單離子的半徑由大到小為 （用離子符號表示）。
          （4）寫出實驗室制備單質(zhì)F的離子方程式 。
          （5）寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與水反應的化學方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是
          A、Na+、Fe2+、NO3-、SCN—   B、Ca2+、K+、Cl—、NO3—
          C、Al3+、K+、OH—、NO3— D、Na+、Ca2+、SiO32—、Cl—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法一定正確的是
          A. 若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn－＞Ym－＞Zm－
          B. X、Y、Z的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔點最高
          C. 最高正化合價：Z＞X
          D. X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中，Y的堿性最強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】貴州鳳崗的“富鋅富硒”茶已享譽全國，因富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用。但研究表明單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃鹽酸、濃H2SO4反應可回收Se。在回收過程中涉及到如下兩個化學反應：①SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）=2SO2+ SeO2+2H2O。下列敘述正確的是（ ）
          A. 反應①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物
          B. 反應②中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是還原產(chǎn)物
          C. 反應①中每有1.0mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4 NA
          D. SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞ SeO2＞ I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖。
          海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子。
          已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的_________。 
          （2）除去粗鹽溶液中的雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入藥品的順序可以為__________（填序號）
          ①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③過濾后加鹽酸 ④Na2CO3溶液
          （3）過程②中由MgCl2·6H2O制得無水MgCl2，應如何操作____________________。
          （4）從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將__________轉(zhuǎn)化為_________的過程。采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為_____________
          （5）從第③步到第④步的目的是____________________。采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反應的化學方程式為______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁元素在地殼中的含量居第三位，金屬鋁在生成、生活中有廣泛用途。
          （1）鋁在元素周期表中的位置是第____________周期、第____________族
          （2）研究表明，鋁元素有多種核素，只有27Al是穩(wěn)定的，其中子數(shù)是____________
          （3）工業(yè)冶煉金屬鋁的化學方程式是____________，反應中每生成1mol鋁，轉(zhuǎn)移電子 mol。
          （4）高速鐵路極大地方便了人們的出行。高速鐵路的無縫鋼軌焊接方法之一是利用鋁粉與氧化鐵反應，其化學方程式是___________________，利用該反應能將鋼軌焊接在一起的原因是____________。
          

			
          

			
          
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