Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．無論是純水還是稀溶液，在室溫下其[H+]?[OH-]=1×10-14mol2?L-2

B．[H+]等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的[H+]是0.1mol/LCH3COOH溶液中的[H+]的2倍

D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱

Answer 1

A、常溫下[H⁺]=[OH^-]=1×10^-7mol?L^-1，[H⁺]?[OH^-]=1×10^-14mol²?L^-2，故A正確；
B、由于水的離子積受溫度影響，中性溶液中[H⁺]=[OH^-]，不知道溶液中氫氧根離子濃度，無法判斷溶液是否顯示中性，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，濃度增大，醋酸的電離程度減小，所以0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的[H⁺]小于0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的[H⁺]的2倍，故C錯(cuò)誤；
D、pH范圍一般在 0～14之間，溶液中的氫離子在1～10^-14mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選A．