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        1. 如圖所示,A、B、C是實驗室常用的三種制取氣體的裝置,提供的藥品有:大理石、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、二氧化錳、氯化銨、熟石灰,F(xiàn)欲利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體,試回答下列問題:

          (1) ①寫出利用上述有關(guān)藥品制取氨氣的化學(xué)方程式:_____________;用       干燥劑干燥(填名稱);
          ②制取CO2的化學(xué)方程式                                      ;
          (2)①制取Cl2選用裝置為__________(填序號);
          ②寫出制取該氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式                                ;
          ③生成的氣體先通過盛              的洗氣瓶,除去        氣體。
          ④用濕潤的                試紙驗滿。
          ⑤寫出尾氣吸收反應(yīng)的化學(xué)方式                                       。
          (14分)(1)
          ①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;---2分堿石灰--1分。
          ②  CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O ;---2分。
          (2)①     C  ,--1分    ②  MnO2+4HCl(濃)  MnCl2+Cl2↑+2H2O;---2分。
          ③ 飽和的食鹽水--1分HCl或氯化氫--1分④  淀粉碘化鉀     ;--2分
          ⑤Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。--2分

          試題分析:(1) ①制取氨氣用的是氯化銨、熟石灰在加熱條件下,化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,用堿石灰干燥。
          ②制取CO2用的是稀鹽酸、大理石,化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O。
          (2)①制取Cl2選用裝置是“固+液”,故選C。
          ②制取Cl2選用的是濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下,方程式為MnO2+4HCl(濃)  MnCl2+Cl2↑+2H2O。
          ③生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,先除去氯化氫再除去水蒸氣,故生成的氣體先通過盛飽和的食鹽水的洗氣瓶,除去氯化氫氣體。
          ④氯氣可以置換碘單質(zhì),故用濕潤的淀粉碘化鉀試紙驗滿。
          ⑤常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
          點評:本題考查了常見氣體制備原理及裝置選擇,實驗室制備氣體發(fā)生裝置選擇的依據(jù)是反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          銅是一種重要的金屬元素,位于元素周期表第ⅠB族,+1價的銅與氯離子結(jié)合的生成的CuCl是一種難溶物質(zhì),但它可與過量的Cl形成可溶于水的絡(luò)離子[CuCl2]。含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2)。
          (1)目前有一種濕法冶煉技術(shù),以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì),原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:

          ①請完成反應(yīng)Ⅰ中FeCl3與CuFeS2反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          CuFeS2 +       FeCl3 =             +4          + 2S。
          ②寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
                                                                                    。
          ③反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒,其化學(xué)方程式是
                                                                                    。
          ④已知Cu+在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),歧化為Cu2+和Cu。則反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有                                   。
          (2)傳統(tǒng)工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術(shù),是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。與上面濕法冶煉技術(shù)方法比較,新方法的優(yōu)點是                                   、                                     

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          實驗室制乙烯時,產(chǎn)生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同學(xué)用下列實驗驗證。(氣密性已檢驗,部分夾持裝置略)。

          實驗操作和現(xiàn)象:
          操 作
          現(xiàn) 象
          點燃酒精燈,
          加熱至170℃
          Ⅰ:A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑
          Ⅱ:B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色
          ……
          實驗完畢,
          清洗燒瓶
          Ⅲ:A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出 
          (1)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生乙烯的化學(xué)方程式是___                                    __ 。
          (2)溶液“漸漸變黑”,說明濃硫酸具有                  性。
          (3)分析使B中溶液褪色的物質(zhì),甲認(rèn)為是C2H4,乙認(rèn)為不能排除SO2的作用。
          ① 根據(jù)甲的觀點,使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。
          ② 乙根據(jù)現(xiàn)象Ⅲ認(rèn)為產(chǎn)生了SO2,在B中與SO2反應(yīng)使溶液褪色的物質(zhì)是           。
          ③ 為證實各自觀點,甲、乙重新實驗,設(shè)計與現(xiàn)象如下:
           
          設(shè) 計
          現(xiàn) 象

          在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶
          Br2的CCl4溶液褪色
           

          與A連接的裝置如下:

           
          D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時,E中溶液褪色
          a. 根據(jù)甲的設(shè)計,洗氣瓶中盛放的試劑是___       ___。
          b. 根據(jù)乙的設(shè)計,C中盛放的試劑是___             __。
          c. 能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是_                             ___。
          d. 乙為進(jìn)一步驗證其觀點,取少量D中溶液,加入幾滴BaCl2溶液,振蕩,產(chǎn)生大量白色沉淀,淺紅棕色消失,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____                       _。
          (4)上述實驗得到的結(jié)論是                                                

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          某興趣小組的同學(xué)共同設(shè)置了如圖所示的實驗裝置,既可用于制取氣體又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。請回答下列問題:

          (1)利用裝置Ⅰ制取氣體,生成氣體的反應(yīng)應(yīng)具備的條件是                      。
          (2)利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體(K2關(guān)閉,K1打開)。甲同學(xué)認(rèn)為:利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體,但不能收集O2和NO等氣體,其理由是:                                   
          _______________________________________________________________________;
          乙同學(xué)認(rèn)為:對裝置Ⅱ做簡易改進(jìn)(不改變儀器裝置),也可收集O2和NO等氣體,但不能收集NO2氣體,改進(jìn)的方法是                                       ;不能收集NO2氣體的原因是(用化學(xué)方程式表示)                                 
          (3)利用裝置Ⅰ、Ⅲ 驗證物質(zhì)的性質(zhì)(K2打開,K1關(guān)閉)。如要設(shè)計實驗證明氧化性
          KMnO4>Cl2>Br2,則可在A 中加濃鹽酸,B中加          ,C中加        ,觀察到C中的現(xiàn)象是                                。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          右圖裝置可用來收集下列某種氣體,該氣體是(    )
          A.SO2B.Cl2C.O2D.HCl

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          下圖所示裝置為銅跟濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的實驗裝置,請回答下列問題:

          (1)在裝置A中放入有關(guān)藥品后,打開活塞K,將分液漏斗中的液體加入燒瓶中,關(guān)閉分液漏斗的活塞,點燃酒精燈,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________ ________。
          (2)裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有一種液體,這種液體是______________溶液,其作用是_________________________________________。
          (3)裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境,則B中應(yīng)盛放的液體是(填寫字母代號)________。?
          A.水B.濃溴水C.酸性KMnO4溶液D.飽和NaHSO3溶液
          (4)若用該套裝置制備H2S(不用酒精燈),則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________ ____________________________,B中應(yīng)加入的最合理的液體是____________,D中為檢驗硫化氫盛放的溶液是_______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題:
          (1)實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理為:MnO2+4HCl(濃)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
          ①該反應(yīng)中被還原的元素是            ,還原劑是           
          ②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為       ,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為         。
          (2)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。

          下列說法正確的是        
          a.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗
          b.Ⅱ圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成
          c.Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙  
          (3)若氯氣罐發(fā)生泄漏,當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時,可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子,最適宜采用的該物質(zhì)是           
          a.NaOH            b.NaCl        c. KOH      d. Na2CO3
          (4)將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中,兩溶液的紅色均褪去。加熱后,有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色,該試管通入的氣體是                 。
          將SO2和Cl2按1:1體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中,溶液不褪色。為檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng),應(yīng)向所得溶液加入的試劑是       (填化學(xué)式)。經(jīng)實驗證明,SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),且SO2被氧化,該反應(yīng)的離子方程式是                    

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          不能用排水法收集的氣體有(     )
          A.NOB.H2C.NO2D.CO

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一種光敏材料,在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量,某實驗小組做了如下實驗:
          步驟一:稱量5.40g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液。
          步驟二:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時,MnO4被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時有氣泡產(chǎn)生,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液A收集到錐形瓶中,此時,溶液仍呈酸性。
          步驟三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定溶液A至終點,消耗KMnO4溶液21.98ml,反應(yīng)中MnO4被還原成Mn2+ 。
          重復(fù)步驟二、步驟三操作,消耗0.010mol/L KMnO4溶液22.02ml。
          請回答下列問題:
          ①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作依次是:稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、           、搖勻。
          ②“步驟一”所得溶液的顏色為             。
          ③寫出“步驟二”中加鋅粉產(chǎn)生氣泡的離子方程式                                   
          寫出“步驟二”中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式                            。
          ④“步驟三”KMnO4溶液應(yīng)裝在        式滴定管中;檢查該滴定管不漏水,用水洗凈后,裝入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液前,要對該滴定管進(jìn)行的操作是                           ;
          判斷滴定至終點依據(jù)的現(xiàn)象是                                            
          ⑤實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    。

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          同步練習(xí)冊答案