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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          恒溫.恒容時N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),下列各起始條件下的反應達到平衡時與A是同一平衡狀態(tài)的是( 。
          A.1mol3mol0mol
          B.0mol0mol2mol
          C.0.5mol1mol1mol
          D.1mol3mol2mol
          A、加入1molN2和3molH2,容積固定的密閉容器中,當反應達到平衡,在與上述完全相同的容器中,保持溫度不變,達到相同平衡,說明應是完全等效平衡,按化學計量轉化到左邊,對應成分的物質的量相同,即滿足1molN2和3molH2;
          B、0mol氮氣、0mol氫氣、2mol氨氣,由N2(氣)+3H2(氣)?2NH3(氣)可知,n(N2)=1mol,n(H2)=3mol,滿足1molN2和3molH2,故B正確;
          C、0.5mol氮氣、1mol氫氣、1mol氨氣,由N2(氣)+3H2(氣)?2NH3(氣)可知,n(N2)=0.5mol+0.5mol=1mol,n(H2)=1mol+1.5mol=2.5mol,不滿足1molN2和3molH2,故C錯誤;
          D、1mol氮氣、3mol氫氣、2mol氨氣,由N2(氣)+3H2(氣)?2NH3(氣)可知,n(N2)=1mol+1mol=2mol,n(H2)=3mol+3mol=6mol,不滿足1molN2和3molH2,故D錯誤;
          故選B.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,為探究反應原理,現進行如下實驗:
          在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和4molH2,一定條件下發(fā)生反應:測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
          (1)從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=______mol/(L?min).
          (2)該反應的平衡常數表達式為______.
          (3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______.
          A.升高溫度B.充入He(g),使體系壓強增大
          C.將H2O(g)從體系中分離D.再充入1molCO2和4molH2
          (4)如果在相同的容器中事先充入1molCH3OH和1molH2O,為了使反應達到的化學平衡和上述一樣,則起始還需加入H2的物質的量為______.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          (1)二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示,

          其中a、c二步的化學方程式可表示為:SO2+V2O5?SO3+V2O4
          4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
          該反應的催化劑是______(寫化學式)
          (2)550℃時,SO2轉化為SO3的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖2所示.將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中,反應達平衡后,體系總壓強為0.10MPa.試計算反應2SO3?2SO2+O2在550℃時的平衡常數K=______.
          (3)550℃時,將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中,反應達平衡后,下列措施中能使
          n(SO3)
          n(SO2)
          增大的是______
          A.升高溫度B.充入He(g),使體系總壓強增大
          C.再充入2molSO2和1molO2D.再充入1molSO2和1molO2
          (4)維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應:2SO2+O2?2SO3,有兩只密閉容器A和B.A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓,B容器能保持恒容.起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2:1的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等(如圖3所示).
          試填寫下列空格:
          A容器達到平衡時所需的時間比B容器______(填:“短”或“長”);平衡時A容器中SO2的轉化率比B容器______(填:“大”或“小”);達到所述平衡后,若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體,達到平衡時,A容器的混合氣體中SO3的體積分數______(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);B容器的混合氣體中SO3的體積分數______.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          某溫度下SO2的轉化反應(2SO2+O2?2SO3)的平衡常數K=576下面三個混合體系中各物質的濃度如下表:
          體系c(SO2)mol/Lc(O2)mol/Lc(SO3)mol/L反應方向
          (1)0.06000.4002.00
          (2)0.09600.3000.500
          (3)0.3000.04001.44
          試判斷各體系中反應進行的方向:
          體系(1)______
          體系(2)______
          體系(3)______.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關平衡常數說法正確的是( 。
          A.溫度越高,K值越大
          B.K值越大,反應的轉化率越小
          C.K值越大,反應的轉化率越大
          D.K值的大小與起始濃度有關

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          向一個容積為5L的密閉容器中充入NH3和O2,它們的物質的量之比為1:2,發(fā)生如下反應:
          4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
          (1)上述反應平衡常數的表達式為______;
          (2)上述反應在一定條件下2min后達到平衡,NH3為2mol,NH3的轉化率為20%.用NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率為______,O2的平衡濃度為______;
          (3)在達到平衡后,加入相當于原組成氣體1倍的惰性氣體.如果容器的體積不變,平衡______移動(填“正向”、“逆向”或“不”,下同),如果總壓強保持不變,平衡______移動.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一密閉燒瓶中注入NO2,在25℃時建立下列平衡:2NO2?N2O4(正反應為放熱反應),若把燒瓶置于100℃的沸水中,下列情況:①顏色,②平均相對分子質量,③質量,④壓強,⑤密度.其中不變的是(  )
          A.②④B.③④C.③⑤D.①③

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          反應3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g),在一個容積可變的密閉容器中進行,試回答:
          (1)升高溫度,其正反應速率的變化是______(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),逆反應速率______.
          (2)將容器體積縮小一半,其正反應速率______,逆反應速率______.
          (3)保持體積不變,充入氮氣,使體系壓強增大,其正反應速率______,逆反應速率______.
          (4)保持壓強不變,充入氮氣,使容器的體積增大,其正反應速率______,逆反應速率______.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          SO2的催化氧化反應(2SO2+O2?2SO3)是一個放熱的反應.如果反應在密閉容器中進行,下列有關說法中正確的是( 。
          A.因為反應放熱,所以升高溫度會使反應速率減慢
          B.通過調控反應條件,SO2可以100%地轉化為SO3
          C.當SO2與SO3的濃度相等時,反應達到平衡
          D.使用催化劑的目的是加快反應速率,提高生產效率

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