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          取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2(標準狀況)。試計算：
          （1）CO2的物質(zhì)的量。
          （2）Na2CO3·xH2O的物質(zhì)的量。
          （3）x的值。
          （4）所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）0.005mol
          （2）0.005mol
          （3）10
          （4）5.0mol/L
          

          解析試題分析：
          n（CO2）=0.112L/22.4L/mol=0.005mol，
           Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
           1      2                1
          n（Na2CO3）  n（HCl）    0.005mol
          （1）n（CO2）=0.112L/22.4L/mol=0.005mol;
          （2）n（Na2CO3?xH2O）=n（Na2CO3）=0.005mol，
          M（Na2CO3?xH2O）=286g/mol，故答案為：286g/mol； 
          （3）由摩爾質(zhì)量可知：106+18x=286，x=10，
          故答案為：10．
          （4）n（HCl）=2×n（CO2）=2×0.005mol=0.01mol，
          c（HCl）=0.01mol/0.002L=5.0mol/L，
          考點：物質(zhì)的量的計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內(nèi)容，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

          (1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為       mol·L－1。
          (2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是        。
          A．溶液中HCl的物質(zhì)的量        B．溶液的濃度
          C．溶液中Cl－的數(shù)目             D．溶液的密度
          (3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0．400 mol/L的稀鹽酸。
          ①該學生需要量取      mL上述濃鹽酸進行配制。
          ②配制溶液除燒杯和玻璃棒，還需要的儀器是      、      、       。
          ③實驗開始時，需要檢查                    。
          ④配制時，下列操作正確的順序是(用字母表示)                       。
          A．洗滌      B．定容      C．溶解    D．搖勻    E．冷卻    F．稱量     G．轉移
          ⑤在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面(     )
          Ⅱ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水(     )
          Ⅲ．配制時，容量瓶有少量蒸餾水(     )]
          Ⅳ．定容時仰視刻度線(     )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
           在150℃時，將一定質(zhì)量的NH4HCO3放在密閉容器中分解完全。保持溫度不變，求生成氣體的平均相對分子質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          金屬元素及其化合物在科學研究和生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
          （1）現(xiàn)有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物。經(jīng)測定，該混合物中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為5：1。該混合物中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　。
          （2）取鋁合金（含鋁90％）1.5 g與80 mL 3mol?L-1 鹽酸充分反應（合金中其它成分不參加反應）。濾去不溶物，將濾液稀釋到100mL，取出稀釋液5mL，加入0.6 mol?L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。
          上述鋁合金和鹽酸反應的過程中生成氫氣_________L（標準狀況）。使Al3+ 恰好完全沉淀時，消耗氨水_________mL。
          （3）將1.84g金屬鈉投入98.16 g水中，向反應后的溶液里通入一定量的CO2(g)，將溶液小心蒸干。計算可得固體質(zhì)量的最大值。
          （4）向a mL 0.8mol?L-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO2(g)，反應所得混合液的成份隨b的物質(zhì)的量的不同而不同。請通過計算完成下表：（溶質(zhì)的質(zhì)量用含a、b的代數(shù)式表示）
          b的取值范圍（mol）
          		溶質(zhì)的成份
          		溶質(zhì)的質(zhì)量（g）
          b＜4a×10- 4
          		 
          		 
           
          		Na2CO3、NaHCO3
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并放出氣體，試計算：
          （1）原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；
          （2）在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          有同學研究從礦石開始到產(chǎn)出鋼鐵的工藝流程。
          （1）將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過濾，濾渣中不含鐵元素。在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。求該鐵礦石含鐵的質(zhì)量分數(shù)。 
          （2）現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4％，計算每生產(chǎn)1.00噸生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）
          （3）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL（標準狀況）。計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。
          （4）再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末，分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
          實驗序號
                     		Ⅰ
                     		Ⅱ
                     		Ⅲ
           
          加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g
                     		2.812
                     		5.624
                     		8.436
           
          生成氣體的體積/L（標準狀況）
                     		1.120
                     		2.240
                     		2.800
           
           
          計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度
          （5）若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質(zhì)量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          向50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，加入3．42g氫氧化鋇粉末，充分反應后過濾，得到干燥的沉淀物2．33g，所得溶液中氫氧根離子的濃度為0．1mol/L，試求原混合液中和的物質(zhì)的量濃度（假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未改變）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          用KMnO4與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，反應方程式如下：
          2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ +8H2O
          回答下列問題：
          （1）2molKMnO4的質(zhì)量為多少？
          （2）2molKMnO4能氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？
          （3）產(chǎn)生的Cl 2在標準狀況下的體積為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某同學利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質(zhì)量，實驗步驟如下：
          ①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì)量為a g。
          ②裝好實驗裝置。
          ③檢查裝置氣密性。
          ④加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體。
          ⑤停止加熱(如圖所示，導管出口高于液面)。
          ⑥測量收集到的氣體的體積。
          ⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。
          ⑧測量實驗室的溫度。
          ⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。
          ⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

          回答下列問題：
          (1)如何檢查裝置的氣密性？                               。
          (2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟：
          ①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是       (請?zhí)顚懖襟E代號)。
          (3)測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？                               。
          (4)如果實驗中得到的氧氣體積是c L(已換算為標準狀況)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)＝                               。
          

			
          

			
          
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