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          【題目】人工光合系統(tǒng)裝置（如圖）可實現(xiàn)以CO2和 H2O 合成CH4。下列有關(guān)說法不正確的是（）
          A. 該裝置中銅為正極
          B. 電池工作時H+向Cu電極移動
          C. GaN 電極表面的電極反應(yīng)式為: 2H2O-4e-═O2+4H+
          D. 反應(yīng)CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2轉(zhuǎn)移 4mol e-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          該裝置中，根據(jù)電子流向知，GaN是負極、Cu是正極，負極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+，正極反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答。
          A、根據(jù)圖知，該裝置中有太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，則為原電池，根據(jù)電子流向知銅為正極，故A正確；
          B、電池工作時，H+向正極Cu電極移動，故B正確；
          C、GaN是負極，負極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，故C正確；
          D、反應(yīng)CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗1molCO2轉(zhuǎn)移8mole-，故D錯誤。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是
          A. 等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1
          B. Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等
          C. 質(zhì)量分數(shù)分別為5%和15%的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為大于10%
          D. 20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g.cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L ，則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
          A. a點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
          B. b點對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
          C. c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
          D. d點對應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為達到實驗?zāi)康�，試劑或儀器或操作正確的是（ ）
          選項
          實驗?zāi)康?/span>
          試劑或儀器或操作
          A
          測定中和熱
          選擇濃硫酸與NaOH溶液作為試劑
          B
          比較Cl與S的非金屬性
          將鹽酸滴入溶液中
          C
          制備氫氧化鐵膠體
          將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，加熱到紅褐色
          D
          電解法制取氯氣
          用鐵作陽極電解飽和食鹽水
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，相同溫度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分別充入等物質(zhì)的量的HI，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2（g）+I2(g)。下列關(guān)于反應(yīng)起始時容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的說法不正確的是( )
          A. Ⅰ和Ⅱ中活化分子數(shù)相同
          B. Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分數(shù)相同
          C. Ⅰ和Ⅱ中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)相等
          D. Ⅰ中化學(xué)反應(yīng)速率比Ⅱ中的小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。
          請回答下列問題：
          (1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。
          a．天平 b．燒杯
          c．漏斗 d．玻璃棒
          (2)OA段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
          (3)AB段反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
          (4)在B點對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究表明：豐富的 CO2 可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）枯竭危機，同時又可緩解由 CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實現(xiàn) CO2的良性循環(huán)。
          (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴�，F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進行:
          第一步：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol
          第二步：2CO（g）+4H2（g）C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol
          ①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為___。
          ②一定條件下的密閉容器中，上述反應(yīng)達到平衡后，要加快反應(yīng)速率并提高 CO2 的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___(填字母)。
          A.減小壓強 B.增大 H2濃度 C.加入合適的催化劑 D.分離出水蒸氣
          (2)另一種方法是將 CO2 和 H2 在 230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣，在不同條件下測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。若在 10L 恒容密閉容器中投入1molCO2 和 2.75molH2，發(fā)生反應(yīng): CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。
          ①能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填字母)。
          A.c(H2):c(CH3OH)=3:1
          B.容器內(nèi)氫氣的體積分數(shù)不再改變
          C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
          D.容器內(nèi)壓強不再改變
          ②上述反應(yīng)的△H___0(填“>”或“<”)，圖中壓強 p1 ___p2(填“>”或“<”)。
          ③經(jīng)測定知 Q 點時容器的壓強是反應(yīng)前壓強的 9/10，則 Q 點 CO2的轉(zhuǎn)化率為___。
          ④M 點時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=___ (計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
          (3)用生石灰吸收 CO2 可生成難溶電解質(zhì) CaCO3，其溶度積常數(shù) Ksp=2.8×10-9。現(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L 純堿溶液，將其與等體積的 CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知3X(g)＋Y(g) W(g)＋2M(g) ΔH=-akJ/mol(a﹥0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入3mol X(g)與1mol Y(g)，下列說法正確的是（ ）
          A. 充分反應(yīng)后，放出熱量為akJ
          B. 當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為3∶1
          C. 當(dāng)X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達平衡
          D. 若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、某有機物的分子式為C6H12，若其分子中所有碳原子一定處于同一平面,則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________；若該有機物有一個順式異構(gòu)體，且能與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則該順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
          Ⅱ、玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式為。苧烯的分子式為________。有機物A是苧烯的同分異構(gòu)體，分子中含有結(jié)構(gòu)，A可能的結(jié)構(gòu)為____(用鍵線式表示)。
          Ⅲ、某物質(zhì)的分子式為C7H6O2 ，其同分異構(gòu)體既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫出符合上述條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。
          通過此題的解答，請歸納你在書寫同分異構(gòu)體時應(yīng)用的規(guī)律_______ 、 _______ 、 _______（至少兩點）
          

			
          

			
          
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