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          已知斷開或形成1 mol化學鍵吸收或放出的能量稱為化學鍵的鍵能，如H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol－1，N≡N鍵的鍵能為945 kJ·mol－1，N—H鍵的鍵能為391 kJ·mol－1。則下列有關(guān)工業(yè)合成氨反應的熱化學方程式正確的是                            (　　)
          A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－93 kJ·mol－1
          B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝＋1471 kJ·mol－1
          C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1
          D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－1471 kJ·mol－1
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】根據(jù)反應熱和鍵能的關(guān)系可得，ΔH＝945 kJ·mol－1＋3×436 kJ·mol－1－6×391 kJ·mol－1＝－93 kJ·mol－1。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某恒溫容器用固定隔板隔成甲、乙兩容器，如圖所示，在甲、乙兩容器中都充入1 mol A和2 mol B，反應3A(g)＋B(g)xC(g)達到平衡后，甲、乙兩容器中A物質(zhì)的濃度比為5：3，甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)大小為              (　　)
           
          A．甲>乙  B．甲<乙     C．甲＝乙  D．無法確定
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          如圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑點向d端擴散。下列判斷正確的是(　　)
           
          A．濾紙上c點附近會變紅色
          B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大
          C．Z中溶液的pH先減小，后增大
          D．溶液中的SO42—向Cu電極定向移動
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-2 原電池、常見的化學電源練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)電化學知識的描述正確的是(　　)
          A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能
          B．某原電池反應為Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液
          C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極
          D．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-2 原電池、常見的化學電源練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是(　　)
          A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
          B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
          C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化
          D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-1 化學反應中的熱效應練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－Q2 kJ/mol。與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是 (　　)
          A．1/3Q1 kJ　　　B．1/3Q2 kJ   C．1/3(Q1＋Q2) kJ  D．1/2Q2 kJ
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-2 元素周期律 元素周期表練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          元素編號
          元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          X
          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
          Y
          常溫下單質(zhì)是雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性
          Z
          第三周期元素的簡單離子中半徑最小
           
          (1)元素X的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機的消毒劑，該單質(zhì)的化學式是        ，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為        。
          (2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，請寫出檢驗溶液中存在該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論        。
          (3)寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：        。
          (4)元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是        (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是        。
          a．Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2
          b．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與H2化合
          c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價態(tài)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-1 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。
          元素信息
          B其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性
          D其簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的
          E元素原子最外層比次外層少2個電子
          C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子
           
          則(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為        。
          (2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是        (寫化學式)。
          (3)C與D形成的化合物的化學式是        ，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于                      ；請寫出該化合物對應水化物電離的方程式                                      。
          (4)F的單質(zhì)在反應中常作        劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為                                              。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-2 鐵、銅的獲取和應用練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          把7.2 g鐵粉投入某硝酸溶液中，充分反應剩余固體1.6 g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08 mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液中HNO3的物質(zhì)的量為(  )
          A．0.34 mol  B．0.38 mol
          C．0.28 mol  D．0.2 mol
           
          

			
          

			
          
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