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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】1.5molO2的質量為g，標況下體積為L．0.5mol H2O中含電子數(shù)為mol．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】48；33.6；5
          【解析】解：1.5mol氧氣其質量=1.5mol×32g/mol=48g，其體積=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，每個水分子中含有10個電子，則0.5mol水中電子數(shù)為5mol，所以答案是：48；33.6；5．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：銀鋅電池放電時總反應為Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，用銀鋅電池作電源，在非水體系中完成鋼制品上鍍鋁的原理如圖所示，下列說法正確的是（ ） 

          A.a電極的電極反應式為Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣
          B.銀鋅電池的電解質溶液可用稀硫酸
          C.銀鋅電池放電時，負極附近溶液的pH增大
          D.Al電極上發(fā)生的電極反應式為Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣=4Al2Cl4﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各溶液顯酸性的是（ ）
          A.NaHCO3
          B.（NH4）2SO4
          C.NaCl
          D.CH3COOK
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質不能用作食品干燥劑的是（　　）
          A.硅膠B.六水合氯化鈣
          C.堿石灰D.具有吸水性的植物纖維
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知光氣COCl2的分解反應為COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJmol﹣1 ． 反應體系平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）： 

          ①計算反應在地8min時的平衡常數(shù)K=
          ②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
          ③若12min時反應與溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=molL﹣1
          ④比較產物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小；
          ⑤比較反應物COCl2在5﹣6min和15﹣16min時平均反應速率的大�。簐（5﹣6）v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是 （ ）
          A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B. CuO+H2Cu+ H2O
          C. NH3+HCl=NH4Cl D. 2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從圖中表示的各物質能量變化推斷下列熱化學方程式正確的是（a、b均為正數(shù)）（ ） 
          A.4P（白磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H1=+（a+b）kJ/mol
          B.4P（紅磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H2=﹣（b）kJ/mol
          C.4P+5O2═2P2O5（s）；△H3=+（a+b）kJ/mol
          D.P（白磷）═P（紅磷）；△H4=+（a）kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除雜質選用試劑和主要操作都正確的是（ ） 
          物質
          雜質
          試劑
          主要操作
          A
          NaHCO3
          Na2CO3
          鹽酸
          加熱
          B
          SiO2
          Fe2O3
          鹽酸
          過濾
          C
          I2
          H2O
          乙醇
          萃取
          D
          H2O
          Fe3+
          NaOH
          過濾

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（濃）  CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
          實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：
          ①按圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應．
          試回答下列問題：

          （1）反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產生，該氣體的化學式為 ．
          （2）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是 ．
          （3）反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色．將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取（填“上層”或“下層”）液體．為了除去其中的雜質，可選擇下列試劑中的（填序號）．
          A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4
          （4）要進一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進行（填操作名稱）．
          （5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后（填序號）．
          ①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻．
          

			
          

			
          
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