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          【題目】對(duì)于反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）
          A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.體積不變充入He使氣體壓強(qiáng)增大
          C.體積不變使壓強(qiáng)減小D.使總壓強(qiáng)不變，充入Ne
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．縮小反應(yīng)體系的體積，使總壓增大，各物質(zhì)的濃度均增大，故反應(yīng)速率加快，故A正確；
          B．體積不變充入He使氣體壓強(qiáng)增大，但體系中各物質(zhì)濃度均不變，則反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；
          C．體積不變使壓強(qiáng)減小，即減少反應(yīng)體系的氣體，參加反應(yīng)的氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；
          D．使總壓強(qiáng)不變，充入Ne，導(dǎo)致體積增大，各物質(zhì)的濃度均減小，則反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示：
          （1）此有機(jī)物中含官能團(tuán)的名稱_________________ （至少寫兩個(gè)）
          （2）這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是__________ 
          A．能跟NaOH溶液反應(yīng) B．能使酸性KMnO4溶液褪色
          C．1mol此有機(jī)物能與1molH2 加成 D．能發(fā)生酯化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化工采用稀NaOH溶液脫除CO2，若堿洗脫除后所得廢液的pH約為13(已知：相同溫度下飽和Na2CO3溶液的pH約為12)，則下列說法正確的是
          A. 該溶液中：c(OH-)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)
          B. 該溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
          C. 加水稀釋該溶液，恢復(fù)至原溫度，pH增大，Kw不變
          D. 該溶液pH約為13的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究NO2、NO、CO污染物處理，對(duì)建設(shè)美麗中國具有重要意義。
          （1）①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol
          ②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol
          ③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。
          若NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成無污染氣體，其熱化學(xué)方程式為______________。
          （2）某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>。
          ①0～10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________；
          ②若容器中觀察到_____，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
          ③為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為______；
          ④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動(dòng)”)。
          （3）在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進(jìn)行污染物處理。
          ①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與時(shí)間變化如圖a�；罨茏钚〉氖�______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)活化能)。
          ②在催化劑A作用下測得相同時(shí)間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化效率相同)。
          （4）有人設(shè)想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進(jìn)行水的凈化。試結(jié)合電極反應(yīng)說明多孔活性炭的主要作用_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是(　　)
          A. 混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
          B. 混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
          C. 混合氣體通過盛有蒸餾水的洗氣瓶
          D. 混合氣體與適量氯化氫混合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用滴有氯化鈉溶液的濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是
          A. a極上發(fā)生還原反應(yīng)
          B. 鐵片腐蝕速率：乙＞甲
          C. d為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e→Fe2＋
          D. b極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用的鉑絲，每試驗(yàn)一種樣品后都必須 （ ）
          A. 用水洗滌2~3次后再使用 B. 用濾紙擦干后才可使用
          C. 用鹽酸洗滌后，經(jīng)蒸餾水沖洗，方可使用 D. 用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合下圖的是 
          A. CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)； △H＜0 ,△S＜0
          B. CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)； △H＞0，△S＝0
          C. CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)； △H＞0，△S＞0
          D. 2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； △H＜0，△S＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是
          A. b點(diǎn)溶液pH=5，此時(shí)酸堿恰好中和
          B. a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸
          C. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
          D. b～c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14
          

			
          

			
          
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