【題目】化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)敘述正確的是（ ）
A. 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品
B. 我國預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
C. 《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)
D. 誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大傷害。
已知：i. 2CrO42-（黃色）+ 2H+ 
Cr2O72-（橙色）+ H2O
ii. Cr(OH)3(s) + H2O 
[Cr(OH)4]- (亮綠色) + H+
(1) 含鉻工業(yè)廢水的一種處理流程如下：
① i. 若在轉(zhuǎn)化一步中調(diào)節(jié)溶液的pH=2，則溶液顯_______色。
ii. 能說明轉(zhuǎn)化一步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_______（填字母序號）。
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b．ν正(Cr2O72-) = 2ν逆(CrO42-)
c．溶液的顏色不變 d．溶液的pH不變
② 步驟②還原一步的離子方程式是___________________________；若還原l mol Cr2O72-離子，需要FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是_______mol。
③ 沉淀一步中，向含Cr3+(紫色)溶液中，逐漸滴加NaOH溶液。當(dāng)pH＝4.6時(shí)，開始出現(xiàn)灰綠色沉淀，隨著pH的升高，沉淀量增多。當(dāng)pH≥13時(shí)，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)榱辆G色。
i. 請解釋溶液逐漸變?yōu)榱辆G色的原因：_______。
ii. 若向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，一次性加入等體積0.6 mol·L-1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是__________。
④ 在K[Cr(OH)4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，鉻元素以_______形式存在（填離子符號）。
(2) 用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，可以直接除去鉻。隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
① 結(jié)合上述工業(yè)流程分析用Fe做電極的原因：_______。
② 結(jié)合電極反應(yīng)式解釋在陰極附近溶液pH升高的原因：_______。
③ 溶液中同時(shí)生成的沉淀可能還有_______(填化學(xué)式)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資，廣泛用于鋼鐵工業(yè)，電真空照明材料等方面。黑鎢礦是一種有開采價(jià)值的鎢礦石，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（常用FeWO4、MnWO4表示）。它的傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段如下圖所示：
注：①上述流程中鎢的化合價(jià)不變 ②鎢酸（H2WO4）是一種難溶性酸
（1）寫出C的化學(xué)式：______；寫出生成B的化學(xué)方程式：_________
（2）上述流程中，第一次過濾所得濾渣的主要成份除MnO2外，還含有_________，請寫出FeWO4在熔融條件下發(fā)生反應(yīng)生成該成分的化學(xué)方程式_________
（3）冶煉金屬鎢是用非整比的鎢氧化物為原料，鎢元素在其中存在兩種價(jià)態(tài)：+5價(jià)和+6價(jià)，試確定組成為WO2.7的氧化鎢中兩種對應(yīng)價(jià)態(tài)的鎢原子個(gè)數(shù)的整數(shù)比為_____________。
（4）黑鎢礦還含少量Si、As的化合物，上述流程需優(yōu)化（見下圖）。向含Na2WO4的濾液中加硫酸調(diào)節(jié)pH=10后，再除雜凈化。
則“凈化”過程中，加入H2O2的目的是__________，濾渣Ⅰ的主要成分是____________。
（5）某溫度下，Ca(OH)2、CaWO4的相關(guān)數(shù)據(jù)見下表
項(xiàng)目 | CaWO4 | Ca(OH)2 |
-lgc（陰離子） | 4 | 2 |
-lgc（Ca2+） | 6 | 4 |
將鎢酸鈉溶液加入石灰乳中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) 
CaWO4(s)+2OH-(aq)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為______mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說法不正確的是 ( )
A. a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕
B. 一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面
C. a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小
D. a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋
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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A. Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋ B. Al3＋、AlO2-、HCO3-、Na＋
C. Fe2＋、H＋、SO42-、S2－ D. Fe3＋、SCN－、Na＋、CO32-
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【題目】如圖為某化學(xué)興趣小組進(jìn)行丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程。(注：丁烷在Al2O3催化下發(fā)生裂解，CuO能將烴氧化成CO 2和H 2 O，G后面裝置與答題無關(guān)，省略。)
按圖連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣……
(1)這三步操作的先后順序依次是 。
(2) B裝置所起的作用是 。
(3) E裝置中的現(xiàn)象為 。
(4)若對E裝置中的混和物(溴水足量)再按以下流程實(shí)驗(yàn)：
分離操作I、II的方法是：I ，II 。
Na 2 SO 3 溶液的作用是(用離子方程式表示) 。
(5)假定丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)。當(dāng)(E和F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.7g，G裝置中固體質(zhì)量減少了1.76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中：n(CH 4 ):n(C 2 H 6)=
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于 CH3—CH=CH—
—CH=CH—CH3 分子結(jié)構(gòu)的下列敘述，正確的是( )
A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能在一條直線上
B. 1 mol 該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，消耗 5 mol Br2
C. 1 mol 該物質(zhì)完全燃燒消耗 16 mol 氧氣
D. 該分子最多有 22 個(gè)原子在同一平面內(nèi)
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為
NA
B．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為11NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)為2NA
D．0.5molC3H8分子中含C﹣H共價(jià)鍵2NA
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【題目】海帶中富含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①將海帶焙燒成灰（生成KI）②加水使KI溶解，充分?jǐn)嚢韬筮^濾③在濾液通入足量Cl2④加CCl4振蕩⑤靜置后，用分液漏斗分液合理的操作順序是
A ．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
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