Question

（2010?平頂山模擬）短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布，離子半徑Y(jié)大于Z，Y與Z可形成常見(jiàn)的離子化合物，原子半徑X大于Z，則下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

A．原子序數(shù)一定是Z＞X＞Y

B．X、Z兩種元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)一定是Z＞X

C．Z的最高價(jià)氧化物一定能溶于X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物

D．工業(yè)上獲得X、Z單質(zhì)的方法主要是電解

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布，則可能為O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等離子，由題目可知y、z中有一為金屬，一為非金屬，已知離子半徑Y(jié)大于Z，故Y為非金屬，在上一周期，又原子半徑X大于Z，故X在Z的前面，為金屬，Z可能是鎂或鋁，以此解答該題．

解答：解：短周期元素X、Y、Z的離子具有相同的核外電子排布，則可能為O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等離子，由題目可知y、z中有一為金屬，一為非金屬，已知離子半徑Y(jié)大于Z，故Y為非金屬，在上一周期，又原子半徑X大于Z，故X在Z的前面，為金屬，Z可能是鎂或鋁，
A、X在Y、Z的上一周期，X、Z在同一周期，X在Z的前面，所以原子序數(shù)一定是Z＞X＞Y，故A正確；
B、X為非金屬，在常溫下為氣體，Z在常溫下為固體，則X、Z兩種元素的單質(zhì)的沸點(diǎn)一定是Z＞X，故B正確；
C、X為O、F無(wú)最高價(jià)氧化物，如Z為Mg元素，則不能溶于NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；
D、Mg、Al都為活潑金屬，工業(yè)冶煉常用電解方法，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，正確推斷元素的種類(lèi)是解答本題的關(guān)鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律．