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          下列有關(guān)熱化學(xué)方程式或反應(yīng)熱的說法正確的是(　　)
          A．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為－241.8 kJ·mol－1
          B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，則Q1＜Q2
          C．已知：H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH2，則有|ΔH1|＜|ΔH2|
          D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，則4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH＝－1641 kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          注意題給方程式中水的狀態(tài)為氣態(tài)，而H2的燃燒熱是指1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氣態(tài)硫變?yōu)楣虘B(tài)硫時(shí)要放熱，故等量的硫燃燒時(shí)，氣態(tài)硫放熱多，Q2<Q1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸溶于水放熱，弱電解質(zhì)CH3COOH和NH3·H2O電離要吸熱，故濃硫酸與NaOH反應(yīng)放出的熱量較多，|ΔH2|<|ΔH1|，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算，可知D項(xiàng)正確。
          點(diǎn)撥：本題考查反應(yīng)熱知識(shí)，意在考查考生的分析、判斷能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A．焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化
          B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH>0,反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH<0
          C．在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
          D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí),ΔH為“-”
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(　　)。
          A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
          B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ
          C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol·(L·min－1)
          D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在25 ℃、101 kPa的條件下，斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用下圖表示：

          請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
          (1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為________。
          (2)生成物成鍵放出的總能量為________。
          (3)判斷H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。
          (4)反應(yīng)物的總能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的總能量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是（  ）
          A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反應(yīng)符合圖1，且ΔE＝57.3kJ
          B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反應(yīng)符合圖2，且ΔE＝114.6kJ
          C．發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需加熱即可發(fā)生
          D．CaO、濃硫酸溶于水時(shí)的能量變化符合圖1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          據(jù)《遼沈晚報(bào)》報(bào)道，今年冬天，一旦出現(xiàn)大氣嚴(yán)重污染的天氣，沈陽市有可能建議政府機(jī)關(guān)、企事業(yè)單位根據(jù)實(shí)際情況實(shí)行員工休假或彈性工作制。大氣含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一，化學(xué)反應(yīng)原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)。
          （1）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                           
          （2） CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，，負(fù)極反應(yīng)方程式為：___________________。
          （3） 利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4)。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                              ；
          （4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為              。
          （5）已知在常溫常壓下：
          ①CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H=" -359.8" kJ·mol－1
          ② 2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ?△H=" -556.0" kJ·mol－1
          ③ H2O(g)=H2O(l)?△H=" -44.0" kJ·mol－1
          寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
          Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
          (1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體　　　　g。 
          (2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):　　　　。 
          名稱
          		托盤天平
          (帶砝碼)
          		小燒杯
          		坩堝鉗
          		玻璃棒
          		藥匙
          		量筒
          儀器






          序號(hào)
          		a
          		b
          		c
          		d
          		e
          		f
           
          Ⅱ.測(cè)定中和熱
          (1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是　　　　。 
          (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
          ①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻?
          實(shí)驗(yàn)
          次數(shù)
          		起始溫度t1/℃
          		終止溫度
          t2/℃
          		溫度差平均值
          (t2-t1)/℃
          H2SO4
          		NaOH
          		平均值
          1
          		26.2
          		26.0
          		26.1
          		30.1
          		 
          		 
          2
          		27.0
          		27.4
          		27.2
          		33.3
          		 
          3
          		25.9
          		25.9
          		25.9
          		29.8
          		 
          4
          		26.4
          		26.2
          		26.3
          		30.4
          		 
           
          ②近似認(rèn)為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=“4.18”J/(g·℃)。則中和熱ΔH=　　　　　　(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。 
          ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)　　　　。 
          A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
          B.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
          C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某反應(yīng)在反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示反應(yīng)物總能量,E2表示生成物總能量)。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
          A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．使用催化劑沒有改變反應(yīng)的反應(yīng)熱
          C．反應(yīng)熱等于E3-E2
          D．催化劑只對(duì)正反應(yīng)有催化作用,對(duì)逆反應(yīng)無催化作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          與圖像有關(guān)的敘述，正確的是
          A．表示１mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
          B．表示的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(g) +241.8 kJ
          C．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ
          D．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
          

			
          

			
          
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