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          【題目】第三周期元素基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多可達（ ）
          A.2個
          B.3個
          C.4個
          D.5個
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：第三周期元素中，外圍電子排布為3sx3py ， 且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3s23p3 ， 故含有的未成對電子數(shù)最多為3， 故選：B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；還原性：S2O  ＞I﹣
          3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2═KI3
          （1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．①加KSCN溶液后顯紅色，該紅色物質是（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質是（用電子式表示）．
          ②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為、 ．
          （2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式： ． 
          將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”），并說明理由 ．
          （3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是 ． A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
          （4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質的晶體，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（ ）
          A.SO2和SiO2
          B.NaOH和NaCl
          C.NH4Cl 和HCl
          D.H2O2和C3H6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（ ）
          A.1mol苯酚中“C═C”的個數(shù)為3 NA
          B.常溫常壓下，22.4L丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為10NA
          C.標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為  ?NA
          D.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關問題的解答。
          （1）甲組同學采用如右圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2g銅。
          ①請寫出銅與稀硝酸反應的離子反應方程式_________________________________________。
          ②在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現(xiàn)出的化學性質主要有__________________________。
          ③儀器c中收集的氣體主要是_______________________。（填分子式）
          ④待試管b中反應進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是______g。
          （2）乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究．他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好反應都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。
          ①反應結束后的溶液中NO3-的物質的量的取值范圍是___________（用含a的代數(shù)式等表示）
          ②若反應結束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質的量之比n（Fe3+）∶n（Fe2+）為3∶1，則b∶a的值為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應原理，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積．圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動調節(jié)液面高低．實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．

          請回答：
          （1）圖中各裝置接口連接順序是：（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）→→→⑥→⑦→→→
          （2）裝置C中放入的反應物是和（填化學式）．
          （3）裝置B的作用是 ．
          （4）為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意（填字母編號）．a(chǎn)．視線與凹液面最低處相平
          b．等待氣體恢復常溫才讀數(shù)
          c．讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平
          d．讀數(shù)時不一定使甲乙兩管液面相平
          （5）實驗測收集的氧氣在標準狀況下體積為V L，則參與反應的Na2O2 的物質的量為mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋→Fe2＋；MnO→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，則得到I2最多的是(　　)
          A. Fe3＋ B. MnO C. Cl2 D. HNO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm﹣3 ， 其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%，則300mL該溶液中Cl﹣的物質的量約等于（ ）
          A.0.37 mol
          B.0.63 mol
          C.0.74 mol
          D.1.50 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于物質分類正確組合是（ ）
          分類組合
          堿
          酸
          鹽
          氧化物
          A
          Na2CO3
          H2SO4
          NaCl
          CO2
          B
          NaOH
          HCl
          NaHCO3
          H2SiO3
          C
          NaOH
          H2CO3
          CaCl2
          SO2
          D
          KOH
          NaHSO4
          CaCO3
          CO2
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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