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          【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，在下圖右側(cè)的Y形管中放置合適的藥品，進行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右側(cè)Y形管中放的藥品是( )
          A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水
          C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. Cu和濃硝酸反應生成NO2，通入水中生成硝酸，硝酸和氯化鋇以及二氧化碳均不反應，故A錯誤； 
          B. CaO和濃氮水反應會生成氨氣，氨氣通入溶液和二氧化碳反應生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，故B正確；
          C. Na2SO3和較濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫和氯化鋇以及二氧化碳均不反應，故C錯誤； 
          D. KMnO4溶液和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣和氯化鋇以及二氧化碳均不反應，故D錯誤。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是
          A. Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
          B. Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO
          C. Pb3O4＋8HCl(濃)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
          D. 3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）寫出三個裝置中所共同發(fā)生的兩個反應的化學方程式: 、 ；
          寫出B盛AgNO3溶液的試管中所發(fā)生反應的化學方程式： 。
          （2）裝置A和C均采用了長玻璃導管，其作用是 。
          （3）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應開始，應對裝置B進行的操作是 ；
          應對裝置C進行的操作是 。
          （4）B中采用了雙球洗氣管吸收裝置，其作用是 ，反應后雙球洗氣管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。
          （5）B裝置存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。
          Ⅰ.（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4與HNO3發(fā)生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛氧化物，其反應的化學方程式為_____________。
          Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO，其主要流程如下：
          （2）“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4生成1molPbSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。
          （3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示：
          ②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。
          結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，__________，將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
          （4）將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。
          ①陰極的電極反應式為_______________________。
          ②電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大減小，為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D都是中學化學中常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如下（部分反應中的水已略去）。根據(jù)題意回答下列問題：
          （1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，C為發(fā)酵粉的成分之一，D的過度排放會造成溫室效應。
          ①B的俗名為_______________。
          ②反應Ⅰ的離子方程式是_________________________________________。
          （2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。
          ①寫出A的一種用途_________________________。
          ②反應Ⅲ的離子方程式是_________________________________________。
          ③檢驗B的溶液中陽離子的方法是________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化過程中需要加氧化劑才能實現(xiàn)的是
          A.MnO2→Mn2＋B.Fe2＋→Fe3＋C.Al3＋→AlO2－D.SO3 →SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。
          (1)已知X和Y為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          電離能/(kJ/mol)
          I1
          I2
          I3
          I4
          X
          578
          1817
          2745
          11578
          Y
          738
          1451
          7733
          10540
          X通常顯_____價，X的電負性____Y的電負性(填“>”“ =”或“<”)。
          (2)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol。根據(jù)下表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：_______________。
          共價鍵
          C-C鍵
          C-N鍵
          C-S鍵
          鍵能/(kJ/mol)
          347
          305
          259
          組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子的雜化類型是__________。
          (3)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
          離子晶體
          NaCl
          KCl
          CaO
          晶格能/(kJ.mol-1)
          786
          715
          3401
          則這四種離子晶體的熔點從高到低的順序是_______。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有______個。
          (4)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型化合物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖所示：
          ①10.0 g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。
          ②充分反應后，冷卻，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。 ③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分。
          可能用到的信息：
          沸點
          溶解性
          著火點（閃點）
          毒性
          丙烯酸
          1420C
          與水互溶，易溶于有機溶劑
          540C
          有毒
          甲醇
          650C
          與水互溶，易溶于有機溶劑
          110C
          有毒
          丙烯酸甲酯
          80.50C
          難溶于水，易溶于有機溶劑
          不詳
          無毒
          （注閃點低于500C屬于極易燃燒物質(zhì)）回答下列問題：
          （1）儀器c的名稱是____________。
          （2）混合液用5% Na2CO3溶液洗滌的目的是_____________.
          （3）請寫出配制100 g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃儀器____________。
          （4）關于產(chǎn)品的蒸餾操作（夾持裝置未畫出），下圖中有2處錯誤，請分別寫出_____________、________________________.
          為檢驗產(chǎn)率，設計如下實驗：
          ①.油狀物質(zhì)提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5 mol/L的KOH溶液10.00 mL，加熱使之完全水解。
          ②.用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCI溶液，中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸20.00 mL。
          （5）計算本次酯化反應丙烯酸的轉(zhuǎn)化率____。
          （6）請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施___________________________________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是
          A. ρ＝ B. w＝
          C. w＝ D. c＝
          

			
          

			
          
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