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          【題目】已知Ag2SO4的Ksp 為2.0×10-5,將適量Ag2SO4固體溶于水中配成100 mL飽和溶液，該過(guò)程中Ag+和SO42－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1]。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是( )
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】Ag2SO4剛好為100 mL的飽和溶液,因?yàn)閏(Ag+)=0.034 mol·L-1,所以c(SO42－)=0.017mol·L-1；當(dāng)加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液后,c(SO42－)=0.018 5 mol·L-1,c(Ag+)=0.017 mol·L-1(此時(shí)Qc<Ksp)。由計(jì)算可知選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。
          （1）A裝置為CO2的發(fā)生裝置,其中放置稀鹽酸和大理石的儀器名稱分別為   ；   ，其離子方程式為______________；
          （2）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的 （填化學(xué)式），其離子方程式為  ，D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的 （填名稱），其離子方程式為  。
          （3）常溫下，測(cè)得E中生成氧氣體積為36.9L （常溫下Vm=24.6L/mol)，則被還原的過(guò)氧化鈉質(zhì)量為 克。
          （4）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨?檢驗(yàn)固體成分中有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列無(wú)色澄清的溶液中，可能大量共存的離子組是（ ）
          A. Cl-、SO32-、Fe2+、H+ B. NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-
          C. Na+、K+、OH－、AlO2－ D. K+、Na+、SO42-、MnO4-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）。
          A   B
          （1）實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)先檢查裝置的 ；實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的尾氣應(yīng)通入 溶液。
          （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、   。
          （3）該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實(shí)驗(yàn)。
          步驟①
          配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測(cè)其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A。
          寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式： 。
          （4）當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色。
          【查閱資料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
          解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因（用化學(xué)用語(yǔ)解釋）：   。
          寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式： 。
          （5）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟③的實(shí)驗(yàn)。
          步驟②
          往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。
          步驟③
          往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。
          ⑹綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
          I．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子；
          II．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過(guò)程；
          III． 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是( )
          ①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液
          ②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液
          ③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液
          ④10 mL蒸餾水
          ⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液
          A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤
          C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)生活中常見的有機(jī)物和基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)敘述正確的是
          ①吃饅頭，多咀嚼后有甜味屬于水解反應(yīng)
          ②油脂是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯
          ③油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
          ④天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為α氨基酸
          A. ①②③ B. ①②④ C. ②③ ④ D. ①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含有大量的Ba2+、OH—、NO3—的溶液中還可能大量存在的離子是（ ）
          A. H+ B. Na+ C. NH4+ D. SO42—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列儀器需要墊石棉網(wǎng)加熱的是（ ）
          A. 試管 B. 蒸發(fā)皿 C. 容量瓶 D. 燒瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
          （1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是 。
          （2）將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器有 。
          （3）取10.00mL待測(cè)液，用 量取。
          （4）用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí) 手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞， 手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定終點(diǎn)。
          （5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為：  ，樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。(假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))
          滴定次數(shù)
          待測(cè)液體積
          (mL)
          標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
          滴定前讀數(shù)(mL)
          滴定后讀數(shù)(mL)
          第一次
          10.00
          0.50
          20.40
          第二次
          10.00
          4.00
          24.10
          （6）滴定過(guò)程(酚酞作指示劑),下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是  。
          ①酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定；②堿式滴定管水洗后，就用來(lái)量取待測(cè)液；③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗；④滴定過(guò)快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；⑤鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外；⑥滴加鹽酸，溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復(fù)紅色；⑦滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；⑧記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視。
          

			
          

			
          
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