【題目】將一定量的氧化銅加入到10.0mL2.50mol/L的稀硫酸中，待其完全溶解后，再向藍色溶液中加入2.06g鐵粉，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作，最后得到固體的質(zhì)量為1.94g。通過數(shù)據(jù)的比較說明干燥后得到的固體是什么物質(zhì)？____求原氧化銅的質(zhì)量___。
【答案】Fe、Cu的混合物 1.6g
【解析】
Fe粉無論與硫酸銅，還是和稀硫酸反應(yīng)均生成FeSO4，則結(jié)合硫酸的總物質(zhì)的量判斷Fe是否完全溶解，由此推斷剩余固體的成分，再結(jié)合原子守恒計算即可。
2.06g鐵粉的物質(zhì)的量為
0.037mol，10.0mL2.50mol/L的稀硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為0.01L×2.5mol/L=0.025mol＜0.037mol，則Fe粉不可能完全溶解，且實際反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量為0.025mol，剩余鐵粉的質(zhì)量為2.16g-0.025mol×56g/mol=0.66g，故最后所得固體中Cu的質(zhì)量為1.94g-0.66g=1.28g，物質(zhì)的量為
=0.02mol，根據(jù)原子守恒可知，原氧化銅的質(zhì)量為0.02mol×80g/mol=1.6g。
小學(xué)生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A. 48gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為3NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮氣含有的核外電子數(shù)為28NA
C. 5.6g鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D. 20g49%的硫酸中，H2SO4分子數(shù)為0.1NA
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是( )
A. 10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
B. 在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則消耗NA個Cl2分子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
D. 一定溫度下，1 L 0.50 mol·L－1 NaCl溶液與2 L 0.25 mol·L－1 Na2CO3溶液含Na＋的物質(zhì)的量不同
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【題目】工業(yè)上采用氯化銨熔燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：
已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其余為Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分陽離子沉淀時溶液的pH；
離子 | Al3+ | Fe3+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 4.1 | 2.2 | 10.6 | 8.1 | 9.1 |
沉淀完全的pH | 4.7 | 3.2 | 13.1 | 10.1 | 11.1 |
③焙燒過程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4C1
MCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O
（1）合1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、c(NH4C1)/c(菱錳礦粉)分別為______、______、______。
（2）對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2，作用是______，再調(diào)節(jié)溶液pH的最大范圍為______，將Fe3+和Al3+變?yōu)槌恋砻娉�，然后加人NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)檠趸锍恋沓ァ?/span>
（3）”碳化結(jié)品”步驟中，加入碳酸氫銨時反應(yīng)的離子方程式為______。
（4）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。
（5）現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳的含量。實驗步驟：稱取4.000g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中MnO2完全轉(zhuǎn)化為[Mn（PO4）2]3-（其中NO3-轉(zhuǎn)化為NO2-）；加入稍過量的硫酸，發(fā)生反應(yīng)NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500molL-1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應(yīng)為[Mn（PO4）2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-；用5.00mL0.500molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為______。
②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
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【題目】下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是
A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
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【題目】實驗室用銅和濃硫酸制備SO2的方程式為：Cu+2H2SO4(濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O，現(xiàn)用3.2gCu與一定量的濃硫酸反應(yīng)制SO2氣體，銅完全溶解。請計算：
（1）求標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生SO2體積為多少______ L？
（2）若將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500mL，求反應(yīng)后CuSO4溶液的濃度為多少______ mol·L－1？
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【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：
A. 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B. 溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0
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【題目】下列說法中，能說明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是（ ）
A. N2O4(g)
2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深
B. H2(g)+I2(g)2HI(g)，單位時間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比大于1:2
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改變某一條件后，NH3的體積分?jǐn)?shù)增加
D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒溫恒壓條件下，充入He
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，容積為VmL的燒瓶充滿NH3，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。
（1）集滿空氣時，該燒瓶總質(zhì)量為a g，則集滿NH3時該燒瓶總質(zhì)量為____________
（2）燒瓶中氣體原子的總數(shù)是______________
（3）已知NH3的密度比空氣小，極易溶于水，氨溶于水形成的溶液稱為氨水。用燒瓶中的NH3做噴泉實驗，水充滿燒瓶，所得溶液的密度為ρg/mL，假設(shè)NH3沒有損失，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______，物質(zhì)的量濃度為_______mol/l
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