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          【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3－+3HSO3－=3SO42－+Cl－+3H＋
          已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下列為用ClO3－在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說法中不正確的是
          A. 反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H+)所致
          B. 縱坐標為v(Cl－)的v-t曲線與圖中曲線完全重合
          C. 縱坐標為v(H+)的v-t曲線與圖中曲線完全重合
          D. 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、隨著反應(yīng)的進行，氫離子濃度逐漸增大，所以反應(yīng)速率逐漸增大，A正確；
          B、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，縱坐標為v(Cl－)的v-t曲線與圖中曲線完全重合，B正確；
          C、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，縱坐標為v(H+)的v-t曲線與圖中曲線不重合，C錯誤；
          D、在反應(yīng)的后期由于反應(yīng)物濃度減小，導致反應(yīng)速率開始降低，D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘化鈉在有機合成中用途廣泛，工業(yè)制備碘化鈉有多種方法，下圖是制備碘化鈉的兩種方案。已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；N2H4·H2O的沸點118℃，100℃開始分解。
           
          （1）方案一中加入N2H4·H2O后發(fā)生的離子反應(yīng)為：2IO3-(aq)+3N2H4·H2O(l)=2I-(aq)+3N2(g)+7H2O(l) △H<0；部分裝置如圖1所示。
          ①圖1中儀器b的名稱為___。若要使分液漏斗中的液體流入三頸燒瓶中，具體的操作是___。
          ②實驗過程中需控制反應(yīng)溫度70℃左右的原因是___。圖1中加熱的方式最好選用____。
          （2）結(jié)合NaI溶解度曲線（如圖2），流程圖中方法②的具體操作為：加熱蒸發(fā)、___、過濾、洗滌得到白色晶體。
          （3）寫出方案二中加入Fe屑后的離子方程式_____。
          （4）方案二比方案一得到產(chǎn)品的產(chǎn)率略低，其原因是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖中的A為直流電源，B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色。請?zhí)羁眨?/span>
          (1)電源A中a點為________極。
          (2)濾紙B上發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為：____________________。
          (3)欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路：
          ①電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：__________________；
          ②在此過程中電解液的濃度（填“始終不變”、“略微增大”、“略微減小”）___________；
          ③電鍍槽中盛放的電鍍液可以是________或________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁粉可以除去廢液中的NaNO3，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O，回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
          （2）該反應(yīng)的還原劑為___________（填化學式，下同），還原產(chǎn)物為_____________。
          （3）2.7g鋁粉參與反應(yīng)，溶液的質(zhì)量增加_________g。
          （4）鋁箔表面易形成致密的氧化膜，加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，說明____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 分子式為C2H4O的有機化合物性質(zhì)相同
          B. 同溫同壓下，同體積的任何氣體均含有相同的原子數(shù)
          C. 密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2×6.02×1023
          D. 依據(jù)右圖能量曲線可確定反應(yīng)：CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的H= (E1+E3－E2－E4)kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求回答問題：
          （1）圖1是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。
          （2）已知CH3OH（l）的燃燒熱為726.5kJ·mol－1，CH3OH（l）+ 1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H= －a kJ·mol－1 ，則a________726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。 
          （3）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖2所示），與白磷分子相似。已知斷裂1mol N－N鍵吸收193 kJ熱量，斷裂1 mol N≡N鍵吸收941 kJ熱量，則1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為2 mol N2時的△H= ________。
          （4）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3－。這兩步的能量變化如圖：
          第二步反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的熱化學方程式是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將硫酸銅的稀溶液放在密閉容器中，緩緩抽去容器中的水蒸氣，溶液逐漸失水變成飽和溶液，再繼續(xù)抽氣，則變成各種含水鹽，最后變成無水硫酸銅。50℃時，容器中的壓強與晶體水合物中含水量的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是
          A.曲線L-M對應(yīng)溶液中無硫酸銅晶體析出
          B.曲線M-M對應(yīng)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變
          C.曲線M- N對應(yīng)體系存在平衡：CuSO4(飽和溶液)CuSO4·5H2O(s)＋H2O(g)
          D.當容器中壓強低于p后得到無水硫酸銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若在一定條件下，容積恒定的反應(yīng)室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是
          A. 升高溫度
          B. 恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2
          C. 恒溫恒容再充入H2
          D. 充入Ar(g)使體系的總壓增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KIO3 是一種重要的無機化合物，常作為食鹽中的補碘劑，工業(yè)上常用“KClO3 氧化法”制備 KIO3，其中酸化反應(yīng)的產(chǎn)物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl，流程如下： 
          下列說法錯誤的是
          A.酸化反應(yīng)中還原產(chǎn)物為 KH(IO3)2
          B.結(jié)晶過濾得到濾液 1 為 KCl 溶液
          C.調(diào)節(jié) pH 可加入 KOH，發(fā)生反應(yīng) KH(IO3)2+ KOH=2KIO3+ H2O
          D.操作 1 可采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法
          

			
          

			
          
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