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        1. 【題目】恒溫下,物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應為放熱反應),n(SO2)隨時間變化關系如下表:

          時間/min

          0

          1

          2

          3

          4

          5

          n(SO2)/mol

          0.20

          0.16

          0.13

          0.11

          0.08

          0.08

          下列說法正確的是( )

          A. 該反應進行到第3分鐘時,逆反應速率大于正反應速率

          B. 若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣

          C. 從反應開始到達到平衡,用SO3表示的平均反應速率為0.01mol/(L·min)

          D. 容器內(nèi)達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4

          【答案】B

          【解析】A.該反應進行到第3分鐘時向正反應方向進行;

          B.用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣,可促進二氧化硫的轉(zhuǎn)化,平衡正向移動;

          C.根據(jù)v=△c/△t計算;

          D.根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算。

          A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應進行到第3分鐘時沒有達到平衡狀態(tài),反應向正反應方向進行,則逆反應速率小于正反應速率,A錯誤;

          B.用空氣代替純氧氣并鼓入過量空氣,可促進二氧化硫的轉(zhuǎn)化,平衡正向移動,則提高SO2的轉(zhuǎn)化率,B正確;

          C.由表格數(shù)據(jù)可知,4min時達到平衡,消耗二氧化硫為0.20mol-0.08mol=0.12mol,即生成SO30.12mol,濃度是0.06mol/L,則用SO3表示的平均反應速率為0.06mol/L÷4min=0.015 mol/(Lmin),C錯誤;

          D.開始SO2O2的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol,由表格數(shù)據(jù)可知平衡時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.04mol、0.12mol,由壓強之比等于物質(zhì)的量之比可知,達到平衡狀態(tài)時的壓強與起始時的壓強之比為(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=45,D錯誤;

          答案選B。

          練習冊系列答案
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          (2)當用酒精燈微熱試管A時,A中反應加快,請寫出反應方程式
          (3)當進入B試管的液體沒及銅絲后,再微熱B試管,此時B試管中能觀察到的現(xiàn)象是
          (4)為了防止氣體污染空氣,C燒杯中應裝入溶液.
          A.NaOH 溶液
          B.CuSO4溶液
          C.NaCl溶液
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          D.若起始加入物料為1 mol N2 , 3 mol H2 , 在不同條件下達到平衡時,NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示

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