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          【題目】下列敘述正確的是(　　)
          A．分子式相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)
          B．通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物
          C．分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
          D．相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相同的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，A不正確；結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物的，互稱為同系物，因此通式相同的不一定是同系物，B不正確；分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，D不正確，C準(zhǔn)確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是(  )
          A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
          B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
          C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是(　　)
          A.白醋B.醫(yī)用酒精
          C.蛋白質(zhì)溶膠D.飽和食鹽水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理。如N2和CO為等電子體。下表為部分元素等電子體分類、空間構(gòu)型表。
          等電子體類型
          代表物質(zhì)
          空間構(gòu)型
          四原子24電子等電子體
          SO3
          平面三角形
          四原子26電子等電子體
          SO32-
          三角錐形
          五原子32電子等電子體
          CCl4
          四面體形
          六原子40電子等電子體
          PCl5
          三角雙錐形
          七原子48電子等電子體
          SF6
          八面體形
          由第一、二周期元素組成，與F2互為等電子體的離子有__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是(　　)
          A.小蘇打——Na2SO4B.明礬——Al2(SO4)3
          C.天然氣——CH4OD.燒堿——NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ． 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2
          （1）該反應(yīng)中的還原劑是 ．
          （2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是→ ．
          （3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
          （4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ． （5）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣ ， 則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+
          B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
          C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O 
          D．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[2017江蘇]溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是
          A．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5 
          B．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
          C．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%
          D．當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正=k逆，則 T2> T1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是( )
          A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片
          B.碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂
          C.SO2能用濃硫酸來(lái)干燥,說(shuō)明其還原性不強(qiáng)
          D.鐵質(zhì)地柔軟,而生活中的鋼質(zhì)地堅(jiān)硬,說(shuō)明合金鋼能增強(qiáng)鐵的硬度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g)F(g)＋xG(g) ΔH<0，若起始時(shí)E的濃度為a mol·L1，F(xiàn)、G的濃度均為0，達(dá)到平衡時(shí)E的濃度為0.5a mol·L1；若E的起始濃度為2a mol·L1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
          A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
          B．若x＝1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%
          C．若x＝2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L1
          D．若x＝3，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol
          

			
          

			
          
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