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          【題目】已知有一反應：3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62—＋2H2O，下列說法中不正確的是(　　)
          A.x＝4
          B.1molFe2＋被氧化時，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為 mol
          C.Fe2＋和S2O32—都是還原劑
          D.每生成1molFe3O4，反應轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)為4NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．根據(jù)H原子守恒可知x=4，A項正確；
          B．反應中1mol Fe2+被氧化時，失去1mol電子，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為mol，B項錯誤；
          C．反應中，Fe和S元素的化合價升高，被氧化，Fe2+和S2O32-都是還原劑，C項正確；
          D．反應Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，需要氧氣1mol，故反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，D項正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。A是石灰石加熱分解的固體產(chǎn)物，B是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，D是一種常見的無色液體，F是某種補血劑的有效成分，G是一種常見的強酸，反應①是石灰石脫硫處理過程的反應之一。
          (1) A的化學式為________。
          (2) D的電子式為________。
          (3) 寫出反應①的化學方程式：________________________。
          (4) 寫出反應②的離子方程式：_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學反應為：COCl2(g)  CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有關說法不正確的是
          A. 在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率
          B. 當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變
          C. 單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時，反應達到平衡狀態(tài)
          D. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2C2O4為二元弱酸�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)20℃時，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。
          ①H2C2O4的電離方程式為___________。
          ②為獲得盡可能純的NaHC2O4，pH應控制在_______左右。
          ③NaHC2O4溶液呈酸性，其原因為_________________。
          ④pH=6時，溶液中含碳微粒濃度大小關系為_______________。
          (2)常溫下，草酸、碳酸的電離平衡常數(shù)如下：
          化學式
          H2CO3
          H2C2O4
          平衡常數(shù)
          Ka1=4.3×10-7
           Ka2=5.6×10-11
          Ka1=5.6×10-2
          Ka2=5.4×10-5
          ①常溫下，0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH____0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液的pH。（填“＞”、“＜”或“=”）
          ② pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O42-)：c(HC2O4-)=_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼(N2H4)具有強還原性，可用作火箭燃料、抗氧劑等。
          (1)肼可以由氨氣反應制得，已知部分化學鍵鍵能如下表所示：
          化學鍵
          H-H
          N≡N
          N-H
          鍵能/kJ·mol-1
          a
          b
          c
          工業(yè)上合成氨的反應 N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) ΔH=_____kJ·mol-1．
          (2)肼—空氣燃料電池是一種環(huán)保型燃料電池，結(jié)構(gòu)如圖 1 所示
          ①肼—空氣燃料電池的負極反應式為_____
          ②全釩液流可充電電池結(jié)構(gòu)如圖 2 所示，將肼—空氣燃料電池的 A 極與全釩液流可充電電池的 C 極相連，B 極與 D 極相連，寫出陰極的電極反應____
          (3)肼可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，與使用 Na2SO3 處理水中溶解的 O2 相比，肼的優(yōu)點是_____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是(　　)
          A. Z的二氯代物只有三種
          B. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面
          C. x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種
          D. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金剛石與石墨是同素異形體。100 kPa時，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
          A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應為放熱反應
          B.石墨比金剛石更穩(wěn)定
          C.金剛石比石墨更穩(wěn)定
          D.破壞1 mol石墨的化學鍵所吸收的能量小于形成1 mol金剛石的化學鍵所放出的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，測得C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷錯誤的是（ ）
          A.x=1
          B.B的轉(zhuǎn)化率為40%
          C.2min內(nèi)A的反應速率為0.6mol·L-1·min-1
          D.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑均過量)：
          稱取粗鹽濾液 精鹽。
          下列敘述正確的是
          A.第④發(fā)生的反應只有CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
          B.③中的試劑可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液
          C.步驟②和④順序可以顛倒
          D.⑤步操作用到的玻璃儀器只有燒杯、漏斗和玻璃棒
          

			
          

			
          
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