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          將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：
          ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋
          ②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
          下列有關(guān)說法錯誤的是
          A．氧化性Cr2O72-＞ Fe3＋＞SO2
          B．能將Na2SO3氧化成Na2SO4
          C．每有1 mol K2Cr2O7參加反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
          D．若6.72 L SO2（標準狀況）參加反應，則最終消耗0.1 mol K2Cr2O7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A選項氧化劑大于氧化產(chǎn)物，可以推出Cr2O72-＞ Fe3＋＞SO2，正確。B選項最終生成Na2SO4 ,正確。C選項1 mol K2Cr2O7參加反應生成Cr3＋，應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，錯誤。D選項,0.3molSO2應消耗0.1 mol K2Cr2O7
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
          (1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4＋ 6Na2O2=2Na2FeO4＋ 2Na2O ＋ 2Na2SO4＋ O2↑
          ①該反應中的氧化劑是________，還原劑是________，每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移________mol電子。
          ②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用__________________________________
          (2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
          ①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：____________________________
          ________________________________________________________________________。
          ②每生成1 mol FeO42—轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。
          ③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明什么問題_______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（  ）
          A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8︰l
          B．還原產(chǎn)物為NH4+
          C．若有l(wèi) mol NO3－參加還原反應，則轉(zhuǎn)移8mol e－
          D．若把該反應設(shè)計為原電池，則負極反應為Fe2+－e－＝Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：
          ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
          ②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
          下列有關(guān)說法錯誤的是
          A．氧化性Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2
          B．Cr2O72－能將Na2SO3氧化成Na2SO4
          C．每有1 mol K2Cr2O7參加反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
          D．若6.72 L SO2（標準狀況）參加反應，則最終消耗0.1 mol K2Cr2O7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于氧化還原反應的說法正確是
          A．水在化學反應中既可以作氧化劑，又可以作還原劑
          B．1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
          C．發(fā)生化學反應時失去電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強
          D．若A2+2D－ ＝2A－+D2，則氧化性：D2＞A2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知溶液中：還原性：－氧化性在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是(  )
          A．a(chǎn)點時NaHSO3過量
          B．b點時還原產(chǎn)物為碘離子
          C．b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成單質(zhì)碘
          D．加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時，反應后溶液中碘離子均為0.4mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學原理為：
          ①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；
          ②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；
          ③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；
          ④H2MoO4MoO3＋H2O；
          ⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。
          則下列說法正確的是
          A．上述①、③、⑤屬于氧化還原反應，②、④屬于非氧化還原反應
          B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
          C．H2MoO4是一種強酸
          D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某校研究小組為探究KI溶液的pH與其在空氣之中氧化變質(zhì)的關(guān)系，進行了相應的實驗探究。
          【提出假設(shè)】
          假設(shè)1：只有堿性環(huán)境下能被氧化
          假設(shè)2：只有酸性環(huán)境下能被氧化
          假設(shè)3：只有中性環(huán)境下能被氧化
          假設(shè)4：              能被氧化
          【實驗探究】
          （1）有人認為由于I2會和KOH反應，因此否定假設(shè)1。小組同學認為，若溶液的堿性較弱時，I2不會反應。為了驗證滾點，小組同學進行了下述實驗：
          在編號為①②③的試管中加入相同量的碘的淀粉溶液中，然后分別加入pH為9、10、11的KOH溶液，發(fā)現(xiàn)試管①中藍色不消失，試管②③中藍色消失。
          由此可以得出結(jié)論：                                                       。
          （2）為探究KI溶液在不同堿性條件下能否被氧氣氧化，小組同學設(shè)計了以下實驗：將下表中的藥品分別加入到試管中，然后放置于收集有氧氣的儲氣瓶中，塞上塞子，觀察現(xiàn)象。完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。
          實驗編號
          		蒸餾水
          		淀粉溶液
          		KI固體
          		稀KOH溶液
          		一段時間后觀察實驗現(xiàn)象
          1
          		30mL
          		2 mL
          		5g
          		0滴
          		試管中出現(xiàn)了藍色
          2
          		29.5 mL
          		 
          		5g
          		10滴
          		試管中出現(xiàn)了很淺的淡藍色
          3
          		29 mL
          		2 mL
          		 
          		20滴
          		試管中無明顯變化
          4
          		 
          		2 mL
          		5g
          		30滴
          		 
           
          注：1滴溶液體積為0.05mL。
          （3）小組同學通過實驗證實了在酸性條件下KI都能被氧氣氧化，現(xiàn)繼續(xù)探究酸性強弱與氧化難易的關(guān)系。有同學提出假設(shè)，認為酸性越強越容易被氧化。請設(shè)計實驗驗證假設(shè)，完成下表中內(nèi)容。
          可供選擇的藥品有：KI固體、淀粉溶液、0.005mol/L H2SO4、0.5mol/L H2SO4。
          實驗方案（不要求寫具體過程）
          		預期實驗結(jié)果和結(jié)論
           
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量之比為2:1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為
          A．1:10B．1:8 C．1:6 D．1:5
          

			
          

			
          
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