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          【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是
          A. 水和CCl4 B. 碘和酒精 C. 酒精和水 D. 硝酸鉀和氯化鉀溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，分析選項中物質(zhì)的溶解性即可。
          A．水和CCl4不互溶，水在上層，CCl4在下層，所以能用分液漏斗分離，選項A正確；
          B．碘和酒精互溶，不能用分液漏斗進行分離，選項B錯誤；
          C．酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分離，選項C錯誤； 
          D．硝酸鉀和氯化鉀溶液互溶，不能用分液漏斗進行分離，選項D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下描述：“取砒之法，將生砒就置火上，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之�！蔽闹猩婕暗幕旌衔锓蛛x的操作方法是( )
          A. 升華 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 萃取
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生產(chǎn)普通玻璃所用的原料不包括（ ）
          A.石英B.黏土C.純堿D.石灰石
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)， 已知起始濃度c(A)=4 mol·L-1，c(B)=3 mol·L-1，C、D濃度均等于0，反應開始2 秒后達到平衡狀態(tài)，此時D 的平衡濃度為0.5 mol·L-1,則下列說法不正確的是( )
          A. 反應速率v(C)= 1mol/（L·s） B. C的平衡濃度為4mol /L
          C. A的轉(zhuǎn)化率為25% D. B的平衡濃度為1.5mol /L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“垃圾是放錯了位置的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于
          A. 單質(zhì) B. 有機物 C. 氧化物 D. 無機物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是
          A. 原子半徑：Z > Y > XB. 氫化物穩(wěn)定性：X > Y
          C. 氫化物沸點：Z > YD. 最高價氧化物對應的水化物酸性：W > Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為10 L的密閉容器中，進行如下反應：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關系如圖。試回答下列問題：
          (1)800 ℃時，0～5 min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為________。
          (2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母)。
          A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(A)不變
          C．2v正(B)＝v逆(D) D．c(A)＝c(C)
          (3)利用圖中數(shù)據(jù)計算800 ℃時的平衡常數(shù)K＝________，該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
          (4)700 ℃時，某時刻測得另一同體積密閉容器中各物質(zhì)的量如下：n(A)＝1.1 mol，n(B)＝2.6 mol，n(C)＝0.9 mol，n(D)＝0.9 mol，則此時該反應________(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”)進行。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】全國平板玻璃生產(chǎn)企業(yè)大氣污染物年排放總量逐年增加，對氮氧化物(NOx)排放的控制與監(jiān)測已刻不容緩�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）平板玻璃熔窯煙氣中的NOx以溫度型氮氧化物為主。其中NO在空氣中容易被一種三原子氣體單質(zhì)氧化劑和光化學作用氧化成NO2，該氧化劑的分子式為_________。
          （2）用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。
          已知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-574 kJ·mol-1，2NO2(g)+N2(g)4NO(g) ΔH＝+293 kJ·mol-1，則反應CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH＝_________kJ·mol-1。
          （3）800℃時，在剛性反應器中以投料比為1:1的NO(g)與O2(g)反應：
          其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示[t＝∞時，NO(g)完全反應]。
          t/min
          0
          40
          80
          160
          260
          700
          ∞
          p/kPa
          33.2
          28.6
          27.1
          26.3
          25.9
          25.2
          22.3
          ①NO(g)與O2(g)合成的反應速率v＝4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1)，t＝52 min時，測得體系中p(O2)＝11.4 kPa，則此時的p(NO)＝_________kPa，v＝_________kPa·min-1（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
          ②若升高反應溫度至900℃，則NO(g)與O2(g)完全反應后體系壓強p∞(900℃)_________（填“大于”“等于”或“小于”）22.3kPa，原因是___________________________________。
          ③800℃時，反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp＝_________kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。
          （4）對于反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，科研工作者提出如下反應歷程：
          第一步：2NO(g)N2O2(g) 快速平衡
          第二步：N2O2+O2(g)2NO2(g) 慢反應
          下列表述正確的是_________（填標號）。
          A．v（第一步的逆反應）＞v（第二步反應） B．反應的中間產(chǎn)物為N2O2
          C．第二步中N2O2與O2的碰撞全部有效 D．第二步反應活化能較低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：回答下列問題：
          化學式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          電離平衡常數(shù)
          1.8×10－5
          K1＝4.3×10－7
          K2＝5.6×10－11
          3.0×10－8
          （1）一般情況下，當溫度升高時，電離平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力最強的是______(填字母)。
          a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
          （3）下列反應不能發(fā)生的是________(填字母)。
          a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
          c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－  d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
          （4）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如下圖所示。
          則HX的電離平衡常數(shù)________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)_____醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸____HX。
          

			
          

			
          
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