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          工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制取干電池中所需的MnO2和Zn，其工藝流程如下：

          下列說法正確的是                     (　　)。
          A．酸溶時，MnO2作還原劑
          B．可用鹽酸代替硫酸進行酸溶
          C．原料硫酸可以循環(huán)使用
          D．在電解池的陰極處產(chǎn)生MnO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　C
          　A項，酸溶時反應(yīng)為MnO2＋ZnS＋2H2SO4=MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O，根據(jù)化合價的升降MnO2為氧化劑，錯誤；B項，假如換成用鹽酸來酸溶，陽極發(fā)生的反應(yīng)就是：2Cl－－2e－=Cl2↑，得不到MnO2，錯誤；C項，根據(jù)流程圖可知硫酸可循環(huán)利用，正確；D項，電解時陽極Mn2＋－2e－＋2H2O=MnO2＋4H＋，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如示意圖所示，完成下列填空：

          (1)在電解過程中，與電源負極相連的電極上的電極反應(yīng)式為________________，若檢驗與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物，實驗室中通常選用的化學試劑是________________________________。
          (2)工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
          (3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是________。(選填a、b、c)。
          a．Ba(OH)2    b．Ba(NO3)2   c．BaCl2
          (4)為了有效地除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入試劑的合理順序為_______(選填a、b、c)。
          a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
          b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
          c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
          (5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻________、(填寫操作名稱)除去NaCl。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          南海某小島上,解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源,對島上山泉水進行分析化驗,結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題:
          (1)該泉水屬于　　　　硬水(填寫“暫時”或“永久”)。 
          (2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時先加　　　　后加　　　　,原因是                            。
          (3)目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進行水的軟化,若使用HR作為陽離子交換樹脂則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的　　　　起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂失效后可放入5%-8%　　　　溶液中再生。
          (4)島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子,電極為惰性電極。請分析下列問題:

          ①陽離子交換膜是指　　　　(填A或B)。
          ②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式:                       ;陰極區(qū)的現(xiàn)象是:　                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用Pt作電極,電解含c(Cu2+)∶c(Na+)∶c(Cl-)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情況下,陰、陽兩極下不可能同時發(fā)生的反應(yīng)是(　　)
          A．陰極:2H++2e-H2↑陽極:4OH--4e-2H2O+O2↑
          B．陰極:2H++2e-H2↑　陽極:2Cl--2e-Cl2↑
          C．陰極:Cu2++2e-Cu陽極:4OH--4e-2H2O+O2↑
          D．陰極:Cu2++2e-Cu　陽極:2Cl--2e-Cl2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是
          A．Ba(OH)2B．H­ClC．Na2SO4D．AgNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          串聯(lián)電路中四個電解池分別裝有0.5 mol·L-1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時間后，溶液pH最小的是(   )
          A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個電解池， 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。

          請回答以下問題：
          （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
          ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                ，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                。電解液中向X極方向移動的離子是                 。
          ②Y電極上的電極反應(yīng)式為              ，
          （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
          ①X電極的材料是           
          ②Y電極的電極反應(yīng)式為                    (說明：雜質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不必寫出。)
          ③溶液中的c(Cu2+)與電解前相比            (填“變大”、“變小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH ＞ a，則該電解質(zhì)可能是
          A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。步驟一：電解精制：
          請回答以下問題：電解時，陰極上的電極反應(yīng)式為                   ；
          步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

          （1）陽極泥的綜合利用：
          稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：             。
          殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
          序號
          		反應(yīng)
          		平衡常數(shù)
          1
          		Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 +   3NO2↑+ 3H2O
          		<< 1
          2
          		Au3+ +   4Cl— =  AuCl4—
          		>>1
           
          從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：                                      
          （2）濾液含量的測定： 以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

          則100ml濾液中Fe2+的濃度為         mol·L-1
          

			
          

			
          
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