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          【題目】苯是重要的有機化工原料．下列關于苯的說法正確的是（　�。�
          A.在通常情況下，為氣體
          B.能在空氣中燃燒，燃燒時冒濃煙
          C.能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          D.在通常狀況下，易溶于水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：苯通常下為液體，不溶于水，密度比水小，性質(zhì)較穩(wěn)定，與高錳酸鉀不反應，由于含碳量較高，則在空氣中燃燒，燃燒時冒濃煙． 
          故選B．
          【考點精析】解答此題的關鍵在于理解有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關知識，掌握有機物的性質(zhì)特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室配制100mL 0.10molL﹣1 NaCl溶液的實驗裝置是（ ）
          A.
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】因離子間徹底雙水解不能在溶液中大量共存的一組離子是（ ）
          A.Ag+、NH  、PO  、Cl﹣
          B.AlO  、K+、I﹣、HCO 
          C.K+、Fe2+、NO  、[Fe（CN）6]3﹣
          D.Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）
          A.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O  Fe（OH）3↓+3H+
          B.Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
          C.用小蘇打治療胃酸過多：HCO  +H+═CO2↑+H2O
          D.用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl﹣+2H2  2OH﹣+H2↑+Cl2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應X（g）+Y（g）  R（g）+Q（g）的平衡常數(shù)與溫度的關系如表．830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應初始4 s內(nèi)v（X）=0.005mol/（Ls）．下列說法正確的是（ ）
          溫度/℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          平衡常數(shù)
          1.7
          1.1
          1.0
          0.6
          0.4

          A.4s時容器內(nèi)c（Y）=0.76 mol/L
          B.830℃達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%
          C.反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
          D.1200℃時反應R（g）+Q（g）  X（g）+Y（g）的平衡常數(shù)K=0.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
          A.阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，約為6.02×1023mol-1
          B.等物質(zhì)的量的O2與O3所含氧原子數(shù)相同
          C.在0.5molNa2SO4中Na+數(shù)約為6.02×1023
          D.根據(jù)微粒數(shù)目和阿伏加德羅常數(shù)，可計算微粒的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關系如下圖所示。
          （1）寫出代表下列線段發(fā)生的反應的離子方程式：
          DC段________________________________________________。
          （2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物質(zhì)的量之比為_____________。
          （3）圖中B點時所加入溶液中含NaOH為________mol
          （4）若向50 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反應后得到3.12g沉淀。則KOH的物質(zhì)的量濃度可能為________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關H2O的說法中，錯誤的是
          A. 水在化學反應中能做氧化劑
          B. 水既能與堿性氧化物反應，又能與酸性氧化物反應
          C. 水在化學反應中能做還原劑
          D. 過氧化鈉與水反應時，每生成１molO2轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2.408×1024
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗法是化學重要的研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。某化學研究小組進行了如下實驗，請回答問題。
          （1）用脫脂棉包住過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，看到脫脂棉劇烈燃燒起來。
          ①由上述實驗現(xiàn)象所得到的有關過氧化鈉跟水反應的結(jié)論是：
          第一，有氧氣生成，第二，________________________。
          Na2O2跟水反應的化學方程式是______________________，
          如果有1 mol O2生成，則轉(zhuǎn)移____________mol 電子。
          ②該研究小組擬用下圖所示裝置（氣密性良好）證明上述結(jié)論。
          用以驗證第二條結(jié)論的實驗操作及現(xiàn)象是：_____________________。
          （2）①將光亮的無銹鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________________。
          ②另稱取鐵釘6.0g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中有Fe2+，應選用的試劑編號為______。
          a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
          乙同學把氣體Y通入足量氯水中，寫出發(fā)生反應的離子方程式為：__________________。
          

			
          

			
          
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