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          【題目】Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出現(xiàn)血紅色，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式： _______________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】ClO＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O、Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
          【解析】Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出現(xiàn)血紅色，說明酸性溶液中氯酸根離子在具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為氯離子，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒得離子方程式為：ClO＋6Fe2＋＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O、鐵離子遇到KSCN溶液變紅色，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了防止輪船體的腐蝕，應(yīng)在船殼水線以下位置嵌上一定數(shù)量的（ ）
          A.銅塊B.鉛塊C.鋅塊D.鈉塊
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是
          A. 2g H2和16 g O2 B. 28g CO和6.02×1022個O3
          C. 150℃、1.01×105Pa，1L CO2和1LH2O D. 0.1molHCl和2.24L氬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）0.25 mol某固體A的質(zhì)量是15 g,A的相對分子質(zhì)量為______________。
          （2）在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體A的質(zhì)量之比是1∶8，則A的摩爾質(zhì)量為_________。
          （3）當(dāng)SO2和SO3中分子個數(shù)比為1：1 時，原子總數(shù)之比為______，質(zhì)量之比為______．
          （4）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度是______molL﹣1。
          （5）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為____________g．
          （6）在同溫同壓下，氣體A與空氣的密度之比為2,則A的摩爾質(zhì)量為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 金屬陽離子只有氧化性
          B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物
          C. 強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強
          D. 非金屬元素由化合態(tài)變游離態(tài)一定發(fā)生氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，各物質(zhì)的濃度如表所示：
          濃度
          時間
          c(CO)/
          mol·L－1
          c(H2)/
          mol·L－1
          c(CH3OH)/
          mol·L－1
          0
          0.8
          1.6
          0
          2 min
          0.6
          x
          0.2
          4 min
          0.3
          0.6
          0.5
          6 min
          0.3
          0.6
          0.5
          下列說法不正確的是( )
          A. 2～4 min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·min－1
          B. 達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%
          C. 反應(yīng)在第2 min時改變了條件，可能是加入了催化劑
          D. 反應(yīng)在第2 min時改變了條件，可能是增加了H2的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)元素周期表的說法中錯誤的是
          A．氫處于第一周期 B．氯處于VⅡA族
          C．第二周期共有8種元素 D．第三周期元素全部是金屬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是 （　�。�
          A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀剛好完全：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O
          B. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－=== ＋2H2O
          C. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
          D. 澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
          （1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述．在基態(tài)14C原子中，核外存在   對自旋相反的電子．
          （2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是   ．
          （3）CS2分子中，共價鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是   ，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子   ．
          （4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于   晶體．
          （5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：
          ①在石墨烯晶體中，每個C原子連接   個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有   個C原子．
          ②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接   個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有   個C原子在同一平面．
          

			
          

			
          
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