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          【題目】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是( )
          A．生成42.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
          B．有0.250 mol KNO3被氧化
          C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.25 mol
          D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑中，N元素由+5價(jià)降低為0，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10電子，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，由反應(yīng)可知，生成16molN2時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則該反應(yīng)生成氮?dú)鉃?/span> =2mol。A．生成標(biāo)況下氮?dú)獾捏w積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)可知，被還原的硝酸鉀的物質(zhì)的量為2mol×=0.25mol，故B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol × (5-0) = 1.25mol，故C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移10mol電子被氧化的N原子為30mol，則轉(zhuǎn)移1.25mol電子被氧化的N原子的物質(zhì)的量為=3.75mol，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用VA、VB、VC表示，已知2VB=3VA、3 VC =2 VB，則此反應(yīng)可表示為（ ）
          A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說法不正確的是
          A．可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘
          B．足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
          C．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO3-
          D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )
          A．至少存在5種離子
          B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1
          C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在
          D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
          根據(jù)判斷出的元素回答問題
          (1)g的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________.
          (2)比較e、h 簡(jiǎn)單離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)，_______>_________ .
          比較g 、h 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_________>____________.
          (3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式__________ .
          (4)己知lmole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出表示e 的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________________.
          (5)上述元素可組成常見的堿性氣體R。回答下列問題：
          ①．R極易溶于水的原因是(任意寫出兩點(diǎn)):
          A．__________________________.
          B．__________________________.
          ② 用方程式表示R 的溶液顯堿性的原因：______________________.
          ③ 對(duì)pH =" 10" 的R 溶液進(jìn)行下列操作，能使R 的電離平衡逆移的是____________.
          A．加入少量 NaCl溶液 B．加入少量1mol.L-1的NH4Cl溶液
          C．加入少量MgSO4固體 D．加入少量1mol.L-1 的NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(反應(yīng)中Cu3P中的P為負(fù)三價(jià)) 11molP中被P氧化的P是_________mol．
          (2)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好被氧化，并使X2O被還原為Xn＋，則n值為________ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用纖維素為主要原料制備乙酸乙酯的路線如下：
          下列說法正確的是( )
          A. 若用淀粉替代纖維素，一定條件下也能按照此路線制備乙酸乙酯
          B. M雖然分子結(jié)構(gòu)中無醛基，但仍然可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          C. 步驟②，1molM完全反應(yīng)可以生成3mol乙醇
          D. ③和④都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，其總反應(yīng)為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，X電極上有無色氣體逸出。下列有關(guān)分析正確的是（ ）
          A. I為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Ag+Cl-+e-=AgCl
          B. “水”電池內(nèi)Na+不斷向負(fù)極作定向移動(dòng)
          C. 每轉(zhuǎn)移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O
          D. “水”電池內(nèi)，每生成1molNa2Mn5O10，X電極上生成1mol氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是
          A. 化合價(jià)的升降 B. 電子的轉(zhuǎn)移 C. 氧化還原反應(yīng) D. 電能的儲(chǔ)存
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案