Question

一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3mol Y發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．4mol Z。下列說(shuō)法正確的是    （   ）

A．60s內(nèi)反應(yīng)速率為（X）=0．05 mol／（L·s），X的轉(zhuǎn)化率為80％

B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

C．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0

D．其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

D

由化學(xué)反應(yīng)方程式可知：
3X（g）+Y（g）?2Z（g）
起始濃度    1.5    1.5     0
變化濃度   0.3     0.1     0.2
平衡濃度   1.2     1.4     0.2
A錯(cuò)，60s內(nèi)反應(yīng)速率為（X）=
B錯(cuò)，其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，相當(dāng)于減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；在這個(gè)瞬間Z的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的，隨后平衡將向逆反應(yīng)（氣體體積增大）方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，Z的濃度會(huì)比原來(lái)的更小。
C錯(cuò)，其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，即X的量增多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＜0
D正確，其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小