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          下列離子方程式書寫正確的是
          A．銅跟稀硝酸反應(yīng)：3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          B．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32-＝CO2↑+ H2O
          C．金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑
          D．鈉與水反應(yīng)： Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、符合離子方程式對(duì)書寫原則，正確；B、大理石對(duì)主要成分是碳酸鈣，難溶于水，不能拆開，錯(cuò)誤；C、金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，不符合事實(shí)，錯(cuò)誤；D、元素不守恒，錯(cuò)誤，答案選A。
          考點(diǎn)：考查離子方程式對(duì)書寫
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某無(wú)色溶液中只可能溶有NH4＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－、I－、MnO4－、SO42－等離子中的幾種離子。分析其組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①取l0mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀甲。
          ②取上述反應(yīng)后的濾液，加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。
          ③另取l0mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加人NaOH的物質(zhì)的量為0. 03 mol時(shí)，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標(biāo)況下為0. 224L(假設(shè)丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。下列推斷正確的是
          A．肯定有K+、Al3+、Mg2+、SO42- 
          B．肯定有K+、NH4+、Al3+、SO42－ 
          C．肯定沒有K+、HCO3-、MnO4- 
          D．肯定沒有K+、NH4+、Cl- 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是
          A．向濃度都為0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應(yīng) 
          B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng) 
          C．向濃度都為0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng) 
          D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          是一種食品添加劑，它與酸性溶液的反應(yīng)方程式為：
          ，下列敘述中正確的是
          A．生成l mo1需消耗0.4mo1
          B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小
          C．該反應(yīng)中NO被還原
          D．X表示的粒子是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某10 mL溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子，向溶液中逐滴加人1 mol/L的鹽酸，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（  
          A．原溶液肯定含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、Na+ 
          B．若原溶液中只含有某一種陽(yáng)離子（不考慮水電離出來(lái)的氫離子）且忽略反應(yīng)前后溶液體積變化，那么該離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度為等 
          C．原溶液中n（CO32-）：n（AlO2-）=3：4 
          D．a(chǎn)值肯定等于4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子可以大量共存的是（   ）
          A．K +、SO42－、OH－、AlO2－ B．K +、Ag+ 、Cl－、NO3－
          C．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－D．Na+、NH4+ 、NO3－、OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷正確的是（  ）
          氫氧化物
                     		溶液pH
           
          開始沉淀
                     		沉淀完全
                     		沉淀開始溶解
                     		沉淀完全溶解
           
          Fe(OH)3
                     		2.3
                     		3.4
                     		－
                     		－
           
          Al(OH)3
                     		3.3
                     		5.2
                     		7.8
                     		12.8
           

          A．C點(diǎn)的沉淀為Fe(OH)3
          B．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)有：3Ba2＋＋6OH－＋3SO42-＋2Fe3＋=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓
          C．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42-＋2Ba2＋＋Al3＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
          D．據(jù)圖計(jì)算原溶液中c(Cl－)＞c(SO42-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          類推是化學(xué)研究中常用的一種思維方式，下列有關(guān)離子反應(yīng)方程式的類推正確的是(　　)
           
          		已知
          		類推
          A
          		向次氯酸鈣溶液中通CO2氣體：
          Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O
          =CaCO3↓＋2HClO
          		向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HclO
          B
          		用惰性電極電解硫酸
          銅溶液：2Cu2＋＋2H2O
           2Cu＋O2↑＋4H＋
          		用銅電極電解硫酸銅溶液：
          2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
          C
          		稀硫酸與Ba(OH)2溶
          液反應(yīng)，pH＝7時(shí)，
          2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－
          =BaSO4↓＋2H2O
          		硫酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，
          pH＝7時(shí)，2H＋＋SO42—＋Ba2+＋2OH－
          =BaSO4↓＋2H2O
          D
          		Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁鉀
          溶液至沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：
          2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—
          =2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O
          		Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸鋁銨溶液至沉淀
          質(zhì)量達(dá)到最大值：
          2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—=2BaSO4↓＋
          AlO2—＋2H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是(  )
          A．NH4+ NO3- CO32- Na＋
          B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO3-
          C．NO3- K＋AlO2- OH－
          D．NO3- Ca2＋K＋Cl－
          

			
          

			
          
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