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          【題目】下列描述正確的是
          ①CS2為V形的極性分子②ClO3-的立體構(gòu)型為平面三角形
          ③SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)④SiF4和SO32-的中心原子均采用sp3雜化
          A.①③B.②④C.①②D.③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          ①CS2和CO2的分子構(gòu)型相同，為直線形，①錯(cuò)誤；
          ②ClO3-的中心原子Cl有一對(duì)孤電子對(duì)，所以ClO3-的立體構(gòu)型為三角錐形，②錯(cuò)誤；
          ③S原子最外層有6個(gè)電子，正好與6個(gè)F原子形成6個(gè)共價(jià)鍵，③正確；
          ④SiF4中Si形成4個(gè)σ鍵，SO32-中S有一對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以Si、S均采用sp3雜化，④正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
          A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵
          B. HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高
          C. CO2、SO2都是極性分子
          D. 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（一）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
          （1）如圖為電解精煉銀的示意圖，__________（填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為___________。
          （2）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），可將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，該過程依據(jù)的是電化學(xué)中的_________原理（填“原電池”或“電解池”），食鹽水的作用為________。
          (二)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，所以工業(yè)上常選用電浮選凝聚法處理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．某課外小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)如圖所示裝置示意圖。
          （3）電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是：Ⅰ_______________，Ⅱ_______________。
          （4）該燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極，負(fù)極電極反應(yīng)式為______________。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（如圖），A物質(zhì)的化學(xué)式是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（ ）
          ①離子化合物可以含共價(jià)鍵②共價(jià)化合物可能含離子鍵 ③離子化合物中只能含離子鍵 ④共價(jià)化合物中不含離子鍵 ⑤共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵⑥共價(jià)化合物可能含極性鍵和非極性鍵
          A. ①④⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。
          （1）在101KP下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問題：
          ①氫氣的燃燒熱為______________；
          ②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________；
          （2）氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，已知：
          Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；
          Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2；
          Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。
          則ΔH2＝____________kJ·mol－1；
          某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
          （3）倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)。
          A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入
          (4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。
          A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
          C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
          （5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
          ①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
          起始溫度t1/℃
          終止溫度
          t2/℃
          溫度差平均值
          （t2-t1）/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          30.1
          ______
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          33.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
          ②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H=______________(取小數(shù)點(diǎn)后一位）。
          ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是：___________。(任意寫出一點(diǎn)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物質(zhì)，在(3)中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺。[已知反應(yīng)2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)]
          下列敘述正確的是(　　)
          A. 2NO2N2O4是放熱反應(yīng)
          B. NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量
          C. 燒瓶(1)中平衡混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量增大
          D. 燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（ ）
          A.C2H4B.丙烯C.C5H12D.乙炔
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題。
          (1)已知：
          ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-91 kJ·mol-1 
          ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24 kJ·mol-1 
          ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1 
          且三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3
          則反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=_____________，化學(xué)平衡常數(shù)K=_________（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）。
          (2)一定條件下，若將體積比為1:2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
          a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體密度保持不變
          c.CO和H2的物質(zhì)的量保持不變 d.CO的消耗速率等于CO2的生成速率
          (3)氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）______c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)______。
          (4)科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯______（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。(己知：WO3和Li4Fe43均為無(wú)色透明，LiWO3和Fe43均為藍(lán)色)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 
          A. 當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí)，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽(yáng)光
          B. 當(dāng)A接電源的正極時(shí)，此時(shí)Li+脫離離子存儲(chǔ)層
          C. 當(dāng)B外接電源正極時(shí)，離子存儲(chǔ)層發(fā)生反應(yīng)為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3
          D. 該電致變色系統(tǒng)在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過程中，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變
          

			
          

			
          
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