Question

【題目】銅及其化合物在生產、生活中應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應可制備Cu2O，該反應中葡萄糖是___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢銅屑可制備CuSO4，實現“變廢為寶”。若將該反應設計成原電池，則正極的電極反應式為________________。

(3)氧化亞銅(CuCl)是微溶于水、易被氧化的白色固體，廣泛用作有機合成催化劑、化學分析試劑等。用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu和CuO)制備氯化亞銅的部分流程如下：

①步驟Ⅰ中，當0.2molNH4NO3參加反應時，反應中有1mol電子發(fā)生轉移，則銅參加反應的離子方程式為________________________。

②步驟Ⅱ中充分反應后，分離出產品的方法是_________________。

③步驟Ⅱ中物質X可選用_________________(填字母)

a.SO2 b.Cl2 c.H2O2 d.(NH4)2SO3

該物質需過量的原因之一是加快反應速率，另一原因是__________________。

Answer 1

【答案】 還原劑 H2O2+2e-+2H+＝ 2H2O 5Cu+2NO3-+12H+＝5Cu2++N2↑+6H2O 過濾 d 防止CuCl被氧化（合理即給分）

【解析】（1）考查醛基的性質，葡萄糖中含有醛基，被新制氫氧化銅懸濁液氧化，葡萄糖為還原劑；（2）考查電極反應式的書寫，發(fā)生的反應是Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，根據原電池的工作原理，正極上發(fā)生還原反應，即電極反應式為H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O；（3）考查化學工藝流程，①0.2molNH4NO3參加反應時，反應中有1mol電子發(fā)生轉移，NO3－中N的化合價變化了1/0.2=5，即NO3－中N被還原成0價，轉化成N2，離子反應方程式為5Cu+2NO3－+12H＋＝5Cu2＋+N2↑+6H2O；②步驟II得到溶液和沉淀，此操作步驟為過濾；③CuSO4→CuCl，Cu的化合價降低，因此所加物質X為還原劑，a、通入SO2，發(fā)生2Cu2＋＋SO2＋2H2O＋2Cl－=2CuCl↓＋SO42－＋4H＋，最后生成硫酸，不符合流程，故a錯誤；b、Cl2具有強氧化性，故b錯誤；c、H2O2主要體現氧化性，故c錯誤；d、(NH4)2SO3中SO32－具有還原性，能與Cu2＋發(fā)生氧化還原反應，生成CuCl，故d正確；CuCl易被氧化，因此(NH4)2SO3的目的一是加快反應速率，二是防止CuCl被氧化。