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        1. 【題目】10mL0.1mol/L的氨水與10mL0.1mol/L的鹽酸混合后,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(  )

          A. cCl)>cNH4+)>cOH)>cH+

          B. cCl)>cNH4+)>cH+)>cOH

          C. cH+)>cOH)>cCl)>cNH4+

          D. cH+)>cCl)>cNH4+)>cOH

          【答案】B

          【解析】10mL0.1mol/L的氨水與10mL0.1mol/L的鹽酸混合恰好完全反應(yīng)得NH4Cl溶液;NH4Cl屬于強酸弱堿鹽,在溶液中NH4+發(fā)生水解:NH4++H2ONH3·H2O+H+,溶液呈酸性,由于水解程度很小,則各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為cCl-cNH4+cH+cOH-),答案選B

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,10 mL 0.40 mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

          t/min

          0

          2

          4

          6

          8

          10

          12

          V(O2)/mL

          0.0

          9.9

          17.2

          22.4

          26.5

          29.9

          a

          下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)

          A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-l·min-l

          B. 反應(yīng)到6 min時,c(H2O2)=0.30mol·L-l

          C. 反應(yīng)到6 min時,H2O2分解了60%

          D. 12 min時,a=33.3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下:

          電池:Pbs+PbO2s+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(I);

          電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑點解過程中,以下判斷正確的是

          電池

          電解池

          A

          H+移向Pb電極

          H+移向Pb電極

          B

          每消耗3molPb

          生成2molAl2O3

          C

          正極:PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O

          陽極:2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+

          D

          A. A B. B C. C D. D

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì)中,可按溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的操作順序分離的是(
          A.CaO和KCl
          B.CuO和NaCl
          C.BaSO4和CaCO3
          D.NaCl和AgNO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是()

          A.K、Ag、NO3、ClB.Ba2、NaCO32、OH

          C.Al3Fe3、SO42ClD.H、K、CO32、SO42

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NaCN(氰化鈉)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,可用于電鍍、冶金和有機合成等。回答下列問題。

          (1)NaCN溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為_______________________________,實驗室配制NaCN溶液的方法是______________________________。

          (2)NaCN與Cl2反應(yīng)可制備ClCN(氯氰),氯氰的電子式為_________。

          (3)制備NaCN的方法很多種。

          ①氨鈉法:反應(yīng)原理為2Na+2C+2NH32NaCN+3H2。該反應(yīng)中,每生成1molNaCN,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。

          ②NaCN也可由HCN 與NaOH反應(yīng)制得。

          已知:CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H1

          2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) △H2;

          N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H3。

          則反應(yīng):CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】兩種烴A、B取等質(zhì)量完全燃燒,生成CO2與消耗O2的量相同,這兩種烴之間的關(guān)系正確的是(  )

          A.一定互為同分異構(gòu)體

          B.一定是同系物,有相同的通式

          C.實驗式相同

          D.只能是同種物質(zhì)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用一束強光照射Fe(OH)3是膠體,我們在于光線垂直的方向可以看到一條光的通路,膠體的這種特性,叫做______,在該分散系中,分散質(zhì)微粒的直徑大約在______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知H2A為二元弱酸,20℃時,配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

          A. Ka2(H2A)的數(shù)量級為10-5

          B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)

          C. M點由水電離出的c(H+)>N點由水電離出的c(H+)

          D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

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          同步練習(xí)冊答案