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          【題目】科學(xué)家模擬足貝類足絲蛋白的功能，合成了一種對云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物質(zhì)一化合物I，其合成路線如下:
          回答下列問題:
          （1）A的化學(xué)名稱為_____________________。
          （2）由B生成C的化學(xué)方程式為_____________________________。
          （3）由E和F反應(yīng)生成D的反應(yīng)類型為__________，由G和H反應(yīng)生成I的反應(yīng)類型為___________。
          （4）D的結(jié)構(gòu)筒式為____________，僅以D為單體合成高分子化合物的化學(xué)方程式為___________________。
          （5）X是I的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6:2:1:1。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 丙烯  加成反應(yīng) 取代反應(yīng)   
          【解析】試題分析：根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式逆推，D是；C氧化為D，C是；B水解為，則B是；
          解析：根據(jù)以上分析，（1）根據(jù)A的鍵線式，的分子式是C3H6，含有雙鍵，所以化學(xué)名稱為丙烯。
          （2）在氫氧化鈉溶液中水解為，B生成C的化學(xué)方程式為。
          （3）由乙炔和甲酸反應(yīng)生成的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)， 和反應(yīng)生成屬于取代反應(yīng)。
          （4）D的結(jié)構(gòu)筒式為， D含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)， 通過加聚反應(yīng)合成高分子化合物的化學(xué)方程式為。
          （5）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6:2:1:1。符合以上要求的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組做以下屬于對SO2的性質(zhì)進(jìn)行研究。請回答下列問題：
          （1）裝置B的作用是_______________________。
          （2）裝置C的目的是檢驗(yàn)SO2的_____性。裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是_______________。
          （3）請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明：室溫下，NaHSO3溶液中HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大小關(guān)系_______________________________。
          （4）向裝置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時(shí)，反應(yīng)有下列三種可能的情況：
          Ⅰ.HSO3-與ClO-恰好反應(yīng) Ⅱ. NaClO不足 Ⅲ. NaClO過量
          甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）
          實(shí)驗(yàn)序號
          實(shí)驗(yàn)操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          ①
          加入幾小塊CaCO3固體
          有氣泡產(chǎn)生
          Ⅰ或Ⅱ
          ②
          滴加少量淀粉KI溶液，振蕩
          __________
          Ⅲ
          ③
          滴加少量溴水，振蕩
          _________
          Ⅱ
          ④
          滴加少量酸性KMnO4溶液，振蕩
          溶液呈紫色
          ______
          （5）測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：
           (已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI)
          ①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為_________g·L-1。
          ②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI 被空氣氧化，則測得結(jié)果________（填“偏高”、偏低”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A. PCl3的空間構(gòu)型為平面三角形
          B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高
          C. 乳酸()有一對手性異構(gòu)體,因?yàn)槠浞肿又泻幸粋�(gè)手性碳原子
          D. 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動機(jī)提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)。電池處于充電狀態(tài)�；旌蟿恿嚹壳耙话闶褂面嚉潆姵�，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極。堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理如圖所示，其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2以下說法正確的是
          A. 混合動力車上坡或加速時(shí)，乙電極為負(fù)極
          B. 混合動力車在剎車或下坡時(shí)，乙電極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-==NiOOH+H2O
          C. 混合動力車上坡或加速時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH-向乙電極周圍移動
          D. 混合動力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金，農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。
          （1）Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為1:1，完成下列方程式:
          ____Mo+____HF+_____HNO3=_______MoO2F2+_______MoOF4+NO2↑+_____________，___________
          （2）己知:
          ①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1
          ②MoS2(s)+2O2(g)==Mo(s)+2SO2(g) ΔH2
          ③2MoS2(s)+7O2(g)==2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
          則ΔH3=_______(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)，在反應(yīng)③中若有0.2molMoS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子_____mol。
          （3）密閉容器中用Na2CO3(s)作固硫劑，同時(shí)用一定量的氫氣還原鉬礦(MoS2)原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)==Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH
          實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示
          ①由圖可知，該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”或“<”)。
          ②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡，下列說法錯(cuò)誤的是_____(選填編號)。
          A.V正(H2)=V逆(H2O)
          B再加入MoS2，則H2轉(zhuǎn)化率增大
          C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)，一定達(dá)平衡狀態(tài)
          D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，一定達(dá)平衡狀態(tài)
          ③由圖可知M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_____(計(jì)算結(jié)果保留0.1%)。
          ④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=_____(MPa)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。 磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下:
          【方法一】 將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。
          【方法二】 將碳酸鋰、乙酸亞鐵[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其他產(chǎn)物均以氣體逸出。
          【方法三】 以鐵紅、鋰輝石LiAl (SiO3)2 (含少量Ca2+、Mg2+的鹽)、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下:
          己知: 2LiAl (SiO3) 2+ H2SO4(濃)=Li2SO4+ Al2O3·4SiO2·H2O↓
          溶解度/℃
          20
          40
          60
          80
          溶解度(Li2CO3)/g
          1.33
          1.17
          1.01
          0.85
          溶解度(Li2SO4) /g
          34.2
          32.8
          31.9
          30.5
          （1） 在方法一中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為______________________________。
          （2）在方法二中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有H2O、________(填化學(xué)式)生成。
          （3）方法一與方法二中，制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是________________。
          （4）在方法三中從濾渣I中可分離出Al2O3，如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式________________。
          （5）向?yàn)V液II中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是___________________________。（6） 寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式______________________________________。
          （7）磷酸鐵鋰鋒動力電池(簡稱LFP) 是一種高效、超長壽命的二次電池。其工作原理為:
          C6Li+FePO4C6Li(1-x)+ (1-x) FePO4+xLiFePO4充電時(shí)，寫出陰極反應(yīng)方程式____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和C為同周期的金屬元素，A和B的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，A、B、C、D四種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為甲、乙、丙、丁，他們之間存在如圖所示的反應(yīng)關(guān)系(圖中用“—“相連的兩種物質(zhì)間可發(fā)生反應(yīng))，下列說法正確的是（ ）
          A. 簡單離子半徑大小順序：D>B>A>C
          B. 等物質(zhì)的量的BA3和B3A中含有的陰陽離子總數(shù)相等
          C. 元素A和D的簡單氫化物分子間僅存在范德華力
          D. 元素B和D形成化合物的水溶液呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨基甲酸銨是一種重要化工產(chǎn)品，常溫時(shí)，為白色晶體或粉末，易溶于水，難溶于CCl4，59℃時(shí)分解為氨及二氧化碳，其制備原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H=-272kJ·mol-1。某化學(xué)興趣小組利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分固定裝置已省略)模擬制備NH2COONH4。試回答下列問題：
          （1）儀器組裝完畢后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。
          （2）裝置A用于實(shí)驗(yàn)室制取NH2COONH4的原料氣體之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
          （3）裝置F中試劑的名稱為_________，裝置G的作用為________________。
          （4）為提高原料氣的利用率，應(yīng)控制裝置C和E中最佳鼓泡速率比為____________，裝置D采用冰水浴的原因?yàn)?/span>_____________________________________________________。
          （5）生成的氨基甲酸銨懸浮于CCl4中，下列操作可實(shí)現(xiàn)產(chǎn)品分離的是_________。
             
          （6）實(shí)驗(yàn)裝置中存在明顯不足之處的是______________，有同學(xué)認(rèn)為裝置H、G和F組成的裝置過于復(fù)雜可簡化，請簡述該方法：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】微量元素在生物體內(nèi)含量雖少，卻是生命活動不可缺少的，可通過下面哪些實(shí)例得到證明( )
          A. Mg2＋是葉綠素的組成成分 B. 缺N會影響蛋白質(zhì)的合成
          C. 哺乳動物血液中Ca2＋的含量太低會出現(xiàn)抽搐 D. 油菜缺少硼，會只開花不結(jié)果
          

			
          

			
          
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