【題目】已知：鄰苯二甲酸(H2A)的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。室溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液。下列說法正確的是( )
A.0.1 mol·L－1 KHA溶液中：c(K＋)>c(HA－)＋2c(A2－)
B.加入NaOH溶液至pH＝8時：c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)
C.加入20 mL NaOH溶液時：c(OH－)＋c(A2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2A)
D.在滴定過程中，水的電離程度一直減小
【答案】BC
【解析】
A．由題可知常溫下
，
，因此
，所以KHA的溶液中HA-的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性即：
，根據(jù)KHA溶液中的電荷守恒式：
，可得
，A項錯誤；
B．由題可知常溫下
，
，pH=8時，
，因此可得，
，
，B項正確；
C．KHA溶液的初始濃度為0.1mol/L，體積為20mL；因此加入20mL，濃度為0.1mol/L的NaOH溶液后，有物料守恒關系式為：
；溶液中的電荷守恒關系式為：
；聯(lián)立兩個式子可得
，C項正確；
D．通過分析可知，KHA的溶液中水的電離總體上受抑制，滴定過程中，KHA逐漸轉變?yōu)?/span>A2-，A2-會促進水的電離；因此，滴定過程中水的電離程度逐漸增加，至滴定終點時水的電離程度達到最大，D項錯誤；
答案選BC。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知一定溫度下合成氨反應：N2+3H2
2NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4kJ的熱量)，在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1molN2和3mol H2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2 molN2和6 molH2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是
A. Q2=2Q1=184.8kJB. Q1<0.5Q2
C. Q1<Q2<184.8kJD. Q1 =Q2 <92.4kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種固定煙氣中CO2的工藝流程如下：
(1) “反應Ⅰ”中，CO2與過量氨水反應的離子方程式為________。
(2) “反應Ⅰ”中，提高煙氣中CO2去除率的可行措施有________(填字母)。
a. 采用高溫 b. 加快煙氣流速 c. 增大氨水濃度
(3) 若測得濾液中c(CO32-)＝10－2 mol·L－1，則Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[c(Ca2＋)<10－5 mol·L－1時視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
(4) “反應Ⅱ”中，溶液的pH和導電能力變化如圖1所示，導電能力初始時快速降低，后來逐漸上升的原因是____________________________________________。
(5) CaCO3可用于調節(jié)廢水的pH，以除去其中的Fe3＋。溶液pH對除鐵效率影響如圖2所示。
①除鐵時應控制溶液的pH為________(填字母)。
a. 0.5～1.5 b. 1.5～2.5 c. 2.5～3.5
② 除鐵時pH稍大會生成Fe(OH)3膠體，顯著降低除鐵效率，其原因是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物X是一種黃酮類化合物的中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是( )
A.分子中所有碳原子共平面
B.分子中存在1個手性碳原子
C.化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1 mol化合物X最多可與12 mol H2發(fā)生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256 kJ的熱量。
(1)該反應的熱化學方程式為_______________________________________。
(2)又知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是________kJ。
(3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點是________________________。
Ⅱ．參考下列圖表和有關要求回答問題。
(1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__________________________________；
(2)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/(kJ/mol) | a | b | c | x |
已知白磷的燃燒熱ΔH＝－d kJ/mol，白磷及其完全燃燒的產物結構如圖所示，則上表中x＝______________________(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用。請回答下列問題：
（1）Si的原子核外價電子排布圖為___________________________
（2）金剛石的結構是正四面體則其中的碳原子雜化方式是_______________
（3）按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質
①CO2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式____________________________；
②CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為__________；
③乙烯的分子是C2H4，是根據(jù)其結構推斷是_________分子（填 “極性”或“非極性”）
（4）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm－1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm－1，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度__________（填字母）
A．強 B.弱 C.相等 D.無法判斷
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【題目】下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應后，滴加KSCN溶液 | 溶液變?yōu)檠t色 | 稀硝酸具有氧化性，能將Fe氧化成Fe3+ |
B | 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 | 溶液澄清 | Ag+與NH3·H2O能大量共存 |
C | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙變藍 | 該溶液中存在NH4+ |
D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固體 | 溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】常溫下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法不正確的是
A. 常溫下，水解常數(shù)Kh(CO32-)的數(shù)量級為10-4
B. 當溶液是中性時，溶液的總體積大于20mL
C. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)
D. 在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是( )
A. 操作①發(fā)生的反應為非氧化還原反應
B. 若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器
C. 操作②是蒸發(fā)濃縮結晶
D. 在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應
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