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        1. 在一定條件下,反應(yīng)x A+YBzC達到平衡:
          (1)若A、B、C均為氣體,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_______________________;
          (2)若A、B、C均為氣體,減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動,則x、y、z間的關(guān)系是___________;
          (3)已知C是氣體,且x+y=z,在增大壓強時,若平衡發(fā)生移動,則一定向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動
          ⑴K=cz(C)/[cx(A) cy(B)]       ⑵x+y>z    、悄

          試題分析:(1)某反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物的濃度冪之積的比,注意純液體與固體的濃度不寫入表達式中;(2)減小壓強,反應(yīng)向氣體分子數(shù)增大的方向進行,此時反應(yīng)逆向進行,故x+y>z;(3)若平衡發(fā)生移動,則反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等,已知C是氣體,則A、B必有一種是非氣體,增大壓強,反應(yīng)向氣體分子數(shù)減小的方向進行,即向逆反應(yīng)方向移動。
          點評:化學平衡是歷年高考重中之重,考生一定要系統(tǒng)備考此知識點。難度較大。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          工業(yè)制硫酸時,利用催化氧化反應(yīng)將是一個關(guān)鍵的步驟。
          (1)某溫度下,。開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2,當反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196kJ,該溫度下平衡常數(shù)K=____________。
          (2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molmol,發(fā)生反應(yīng):,達平衡后改變下述條件,氣體平衡濃度都比原來增大的是____________(填字母)。
          A.保持溫度和容器體積不變,充入2mol
          B.保持溫度和容器體積不變,充入2molN2
          C.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變,充入1mol
          D.移動活塞壓縮氣體
          E.升高溫度
          (3)下列關(guān)于反應(yīng)的圖像中,不正確的是_________。

          (4)同學們學習了電化學知識后大家提出,可以用電解的方法來生產(chǎn)硫酸,可避免產(chǎn)生酸雨,污染環(huán)境。于是大家設(shè)計了一個以鉑為電極,兩極分別通入SO2和空氣,酸性電解液來實現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸。
          ①陽極的電極反應(yīng)為______________________________。
          ②若電解液為2L0.025mol的硫酸溶液,當電解過程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時,理論上消耗SO2的體積為(標準狀況)為_________,此溶液的pH="__________" (忽略溶液體積變化)。
          ③設(shè)計此實驗的想法得到了老師的充分肯定,但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足,請對此實驗進行合理的評價____________________________(寫出一點即可)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法1:還原沉淀法。該法的工藝流程為CrO42-Cr2O72-Cr3Cr(OH)3
          其中第①步存在平衡:2CrO42- (黃色)+2HCr2O72- (橙色)+H2O
          (1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯________色。
          (2)能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是__________。
          a.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 
          b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-
          c.溶液的顏色不變
          (3)第②步中,還原1 mol Cr2O72-離子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
          (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3(aq)+3OH(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3)·c3(OH)=10-32,要使c(Cr3)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。
          方法2:電解法。該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
          (5)用Fe做電極的原因為__________________。
          (6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)_________________________________。溶液中同時生成的沉淀還有__________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          密閉容器中,反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)達平衡時,A的濃度為0.5mol/L,若保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的2倍,達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L下列判斷錯誤的是 (   )                                          
          A.x+y>zB.平衡向正方向移動
          C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分數(shù)下降

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,下列有關(guān)說法正確的是(  )
          A.達到化學平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
          B.當符合3u(N2)=u(H2)時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          C.達到化學平衡時,單位時間消耗amolN2,同時生成3amolH2
          D.當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          乙酸蒸氣能形成二聚分子: 2CH3COOH(氣)(CH3COOH)2(氣)+熱,F(xiàn)欲測定乙酸的分子量,應(yīng)采用的反應(yīng)條件是( )
          A.低溫高壓B.高溫低壓C.低溫低壓D.高溫高壓

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知某可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)   xC(g),在密閉容器中進行,下圖表示反應(yīng)在不同時間t、溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量(C%)的關(guān)系曲線,則正確的是(   )
          A.T1>T2 ,P1>P2 ,m+n>x,正反應(yīng)放熱
          B.T1<T2 ,P1<P2 ,m+n<x,正反應(yīng)吸熱
          C.T1>T2 ,P1<P2 ,m+n<x,正反應(yīng)放熱
          D.T1<T2 ,P1>P2 ,m+n>x,正反應(yīng)吸熱

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉的容器中,發(fā)生反應(yīng):
          xA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后達到平衡。已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為
          cx(A)·c(B)=c(C)·c(D),若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍,
          A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為(    )
          A. 40%        B. 60%         C. 24%         D. 4%

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (1)下列方法可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是        
          ①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI;
          ②一個H-H 鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂;
          ③反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)時;
          ④C(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1且保持不變;
          ⑤溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化;
          ⑥溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化;
          ⑦溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化
          (2)硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn),

          SO3的體積分數(shù)(SO3%)隨溫度(T)的變化如上圖所示:
          下列判斷正確的是            
          A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B.曲線I上A、C兩點反應(yīng)速率的關(guān)系是:VA>VC
          C. 反應(yīng)達到B點時,2V(O2)=V(SO3
          D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若I表示用V2O5作催化劑的曲線,則II是Fe2O3作催化劑的曲線

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