Question

（10分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)；△H<0 。

回答下列問(wèn)題：

(1)在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN₂和0.9molH₂,2min達(dá)到平衡時(shí)，C(N₂)為0.1mol/L，則H₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________________，用H₂濃度變化表示的平均

反應(yīng)速率為_(kāi)_     ____ ，該溫度下的平衡常數(shù)K=    ____________。

(2)若要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)(1)相同，則起始時(shí)n(NH₃)的取值范圍為               ___________________       。

(3)右圖是某一時(shí)間段速率-時(shí)間曲線圖。

若圖中t₁時(shí)刻將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的1/2倍，當(dāng)t₂時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)N₂的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡     _____ 

（“正移”“逆移”“不移動(dòng)”）。

①請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t₁→t₂時(shí)間段反應(yīng)速率變化情況。

②t₃、t₅時(shí)刻體系中所改變的某一條件分 別是：__________________________、_______________；其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的時(shí)間段是___________.

 

Answer 1

（1）33.3℅（1分）； 

0.075mol·L^-1·min ^-1（1分）

        K=3.7（2分）

（2）0.2 mol ＜n(NH₃)≤ 0.6 mol（2分）

（3）①(畫(huà)圖1分)

 

②正移   升溫   加催化劑 (3分)  

 t₂→t₃    (1分) 

解析:略