Question

【題目】五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是　　

元素	元素的相關(guān)信息
R	最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于2
W	原子的M電子層上有3個(gè)電子
X	在短周期主族元素中，其原子半徑最大
Y	最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成淡黃色單質(zhì)
Z	最高價(jià)氧化物的水化物為一種強(qiáng)酸，可與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽

A. Z、X、W的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大

B. W與Y、X與R分別形成的化合物都能與水反應(yīng)，且有氣體生成

C. R與Y、Z分別形成的化合物均只含有極性鍵

D. 常溫下X、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液都能與單質(zhì)W持續(xù)反應(yīng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

R最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于2，則R為H元素；W原子的M電子層上有3個(gè)電子，則W為Al元素；X在短周期主族元素中，其原子半徑最大，則X為Na元素；Y最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成淡黃色單質(zhì)，則Y為S元素；Z最高價(jià)氧化物的水化物為一種強(qiáng)酸，可與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，則Z為N元素，據(jù)此解答。

根據(jù)分析可知：R為H元素，W為Al，X為Na，Y為S，Z為N元素。

A.鈉離子、氮離子和鋁離子含有相同電子層數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑按照Z、X、W的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小，A錯(cuò)誤；

B.W與Y形成的化合物硫化鋁、X與R分別形成的化合物為NaH，硫化鋁與水反應(yīng)且能夠生成硫化氫氣體，NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，B正確；

C.H與S、N形成的化合物可能含有非極性鍵，如N2H4分子中含有N-N非極性鍵，C錯(cuò)誤；

D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液分別為NaOH、濃硫酸、濃硝酸，常溫下Al與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，不會(huì)持續(xù)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。