【題目】某同學在實驗室中用KMnO4代替MnO2制備Cl2，反應原理為:2KMnO4+16HCl(濃)== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列敘述正確的是?????? （??? ）
A.氧化劑為KMnO4，其中Cl元素被還原
B.若有0.8 mol H2O生成，則反應中有2NA個電子轉移
C.濃HCl在反應中起酸性和還原性的作用
D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8
【答案】C
【解析】
A. 根據(jù)反應:2KMnO4+16HCl(濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl,其中Cl元素被氧化，故A錯誤；
B. 根據(jù)反應:2KMnO4+16HCl(濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，有8 mol H2O生成，則反應中有10mol電子轉移, 若有0.8 mol H2O生成，則反應中有NA個電子轉移,故B錯誤；
C. 根據(jù)反應:2KMnO4+16HCl(濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，16mol濃HCl在反應中,有10mol濃HCl被氧化，起了還原性的作用，還有6mol濃HCl在反應起酸性作用，故C正確；
D. 根據(jù)反應:2KMnO4+16HCl(濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，參與反應的氧化劑為2molKMnO4，參與反應的還原劑為10molHCl,兩者的物質的量之比為1：5，故D錯誤；
答案：C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在反應Cl2＋KOH(濃) → KCl＋KClO3＋H2O（未配平）中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______，6molCl2參加該反應時，反應中轉移的電子數(shù)_______。
(2)寫出下列方程式
①足量的NaOH溶液與SO2反應___________。
②用氯氣制備漂白粉的反應___________。
③(NH4)2SO4的電離方程式____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是( )
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤?B.①④?C.②③?D.③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列原電池的電極反應式和總反應的化學方程式。
(1)銅片、銀片和硝酸銀溶液組成的原電池
①負極反應式是_____________；
②正極反應式是_____________；
③總反應的化學方程式是__________。
(2)鐵棒、石墨碳棒和稀硫酸組成的原電池
①負極反應式是____________；
②正極反應式是____________；
③總反應的化學方程式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是某種常見金屬的部分性質：
顏色和狀態(tài) | 硬度 | 密度 | 熔點 | 導電性 | 導熱性 | 延展性 |
銀白色固體 | 較軟 | 2.7g·cm－3 | 660.4℃ | 良好 | 良好 | 良好 |
?
將該金屬投入到稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）推斷該金屬的一種用途是___。
（2）該金屬的活動性比銅___(填“強”或“弱”)。
（3）請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性的強弱。
①一種猜想___；
②驗證方法___；
③實驗現(xiàn)象___；
④實驗結論___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一瓶無色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+這六種離子中的某幾種，對此進行實驗：① 向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；② 取少量原溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。
(1)加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀時反應的離子方程式是_____ 。
(2)該溶液中一定含有的離子是_______；一定不含有的離子是________；可能含有的離子是__________。
(3)為檢驗可能存在的陰離子，需要進行的實驗操作是_________；若存在，現(xiàn)象是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實驗結論解決一些問題。
（1）用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2＋具有還原性的反應的化學方程式：___。
（2）設計實驗方案，完成下列表格。
探究內(nèi)容 | 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 |
探究Fe3＋具有氧化性 | 取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液 | 加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)?/span>___。加入KSCN溶液后，溶液___。 |
?
（3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應的離子方程式為___。
（4）某反應中反應物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一種未知離子X。
①已知MnO4-在反應中得到電子，則X是___。
②該反應的離子方程式是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體正常的血紅蛋白中含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是（???? ）
A.亞硝酸鹽是還原劑
B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋
D.亞硝酸鹽被還原
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。
（1）寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是______；
（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是___________________?。
（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法，并寫出相應離子方程式：__________。
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